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11.乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯()4种有机物分别在一定条件下与H2充分反应.
①若烃与H2完全加成反应时的物质的量之比为1:3,它是甲苯.
②若烃与H2完全加成反应时的物质的量之比为1:2,它是乙炔.
③苯乙烯与H2完全加成的物质的量之比为1:4.

分析 ①若烃与H2完全加成反应时的物质的量之比为1:3,给出的物质中只有含有苯环、不含有其它不饱和键符合;
②若烃与H2完全加成反应时的物质的量之比为1:2,可以含有2个碳碳双键或1个碳碳三键;
③苯乙烯中苯环、碳碳双键均与氢气发生加成反应.

解答 解:乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯()4种有机物分别在一定条件下与H2充分反应,由氢气的物质的量之比分别为1:1、1:2、1:3、1:4.

①若烃与H2完全加成反应时的物质的量之比为1:3,则甲苯符合,故答案为:甲苯;
②若烃与H2完全加成反应时的物质的量之比为1:2,则乙炔符合,故答案为:乙炔;
③苯乙烯中苯环、碳碳双键均与氢气发生加成反应,苯乙烯与H2完全加成的物质的量之比为1:3,故答案为:1:4.

点评 本题考查加成反应有关计算、有机物分子式确定,比较基础,注意对基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法中,正确的是(  )
A.提出原子学说,为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是拉瓦锡
B.化学的特征就是认识分子和制造分子
C.在化学反应中,反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和
D.英国科学家道尔顿提出元素周期律,把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.无水三氯化铁易升华,有强烈的吸水性,是一种用途比较广泛的盐.
(1)实验室中可将FeCl3溶液蒸发(浓缩)、冷却(结晶)、过滤、洗涤干燥得FeCl3•6H2O;再将FeCl3•6H2O在HCl的气氛中加热脱水,得到无水FeCl3
(2)利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O43•5H2O]的实验流程如图1所示:
①为抑制FeCl3水解,溶液X为(浓)盐酸.
②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取,其原因是FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度;检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是取少量溶液,向其中滴加少量KSCN溶液,若溶液变红,则含有Fe3+
③所得Fe2(C2O43•5H2O需用冰水洗涤,其目的是除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗.
④为测定所得草酸铁晶体的纯度,实验室称取a g样品,加硫酸酸化,用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4,KMnO4标准溶液应置于图2所示仪器甲(填“甲”或“乙”)中;下列情况会造成实验测得Fe2(C2O43•5H2O含量偏低的是c.
a.盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失
c.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时,发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外,还有少量白色物质析出.为探究阴极碳棒上的产物,同学们阅读资料并设计了如下过程:
Ⅰ.有关资料:铜的化合物颜色性质如下
物质颜色、性质物质颜色、性质
氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体不溶于水硫酸铜(CuSO4溶液呈蓝色
氧化亚铜(Cu2O)红色固体不溶于水氯化铜(CuCl2浓溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色
氯化亚铜(CuCl)白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水
Ⅱ.探究实验:
(1)提出假设
①红色物质一定有铜,还可能有Cu2O;
②白色物质为铜的化合物,其化学式可能为CuCl.
(2)实验验证
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒,洗涤、干燥,按照AECBFD的顺序连接下列装置进行实验,验证阴极产物,实验前,检查装置A气密性的方法是将橡胶管套在导气管上,用弹簧夹夹紧橡胶管,向分液漏斗中注入水,打开分液漏斗活塞,水的液面不会连续下降,证明装置A的气密性好(其他合理答案也可).

(3)观察现象,得出结论;
实验结束后,碳棒上的白色物质变为红色,F中物质不变色,D中出现白色沉淀,根据现象回答:
①碳棒上的红色物质是否有Cu2O否(填“是”或“否”),理由是F中物质不变蓝色;
②上述装置D中出现白色沉淀的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在;
③写出装置B中发生反应的化学方程式2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl.
(4)问题讨论
①关于电解CuCl2溶过程中,电解液的pH变化,一种观点从理论上分析认为是逐渐增大,你觉得支持这一说法的理由是(结合方程式回答)a:a中由于Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+,电解使Cu2+浓度减小,水解平衡逆向移动,溶液酸性减弱,pH增大.
另一同学用pH试纸测定其电解前后变化,结果发现是在减小,你觉得原因是b:b中电解产生的氯气溶于水,使水溶液酸性增强,pH减小.
②实验过程中,若装置B中的空气没有排净就开始加热,可能对实验造成的影响是氢气和氧气混合加热可能发生爆炸;空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质,一定条件下可发生如图所示的转化.其中A是单质,B是常见的10电子体分子,E是含氧酸,回答问题.
(1)化学方程式:①(B→C)4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O②(D+B,一定条件)8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$7N2+12H2O离子方程式:③(E→C)3Cu+8H++2NO3-(稀)═3Cu2++2NO?+4H2O④(E稀+SO2气体)3SO2+2H2O+2NO3-=2NO↑+4H++3SO42-
(2)以N2、H2、O2及H2O为主要原料制取硝酸铵最少4步化学反应就能完成,并且理论上无尾气放出.
(3)在反应②中,氧化产物与还原产物之比为4:3.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.已知断开1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436KJ、151KJ、298KJ,则有1molH2和1molI2生成HI会放出(“放出”或“吸收”)9KJ的热量.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列反应的离子方程式书写不正确的是(  )
A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
C.硫化钠的水解:S2-+H2O═HS-+OH-
D.NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.近年来,科技人员又研究得到一种新型材料--泡沫铝.它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金(合金是指金属跟其他金属或非金属所组成的具有金属特性的物质)中而制成的,其优点是硬度高,密度小(约为0.16~0.5g•cm-3),比木材还轻,可浮于水面,又有很大刚性,且隔音、保温,是一种良好的建筑材料和轻质材料,近几年就可大批量投放市场,则下列关于泡沫铝的说法错误的是(  )
A.泡沫铝是纯净物
B.泡沫铝是一种合金
C.泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料
D.泡沫铝可用于飞机制造

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.实验室制备溴乙烷(C2H5Br)的装置和步骤如图:
(已知溴乙烷的沸点38.4℃) 
①检查装置的气密性,向装置图所示的U型管和大烧杯中加入冰水;
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸,然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片;
③小心加热,使其充分反应.
回答下列问题:
(1)该实验制取溴乙烷的化学方程式为(生成的盐为NaHSO4)NaBr+H2SO4+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O.
(2)反应时若温度过高,可看到有红棕色气体产生,其成分为Br2(写分子式).
(3)为了更好的控制反应温度,除用图示的小火加热,更好的加热方式是水浴加热.
(4)U型管内可观察到的现象是有油状液体生成.
(5)反应结束后,U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色.为了除去粗产品中的杂质,可选择下列试剂中的C(填序号)
A.苯           B.H2O          C.Na2SO3溶液            D.CCl4
所需的主要玻璃仪器是分液漏斗(填仪器名称).
(6)下列几项实验步骤,可用于检验溴乙烷中溴元素,其正确的操作顺序是:取少量溴乙烷,然后④①⑤③②(填代号).
①加热;②加入AgNO3溶液;③加入稀HNO3酸化;④加入NaOH溶液;⑤冷却.

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