Question

14．向20.00mL稀H₂SO₄中逐滴加入0.10mol/L的氨水，测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示．下列判断正确的是（　　）

• A． x=20
• B． 稀H₂SO₄的浓度为0.10mol/L
• C． b点有：2c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． a点有：c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-）

Answer 1

分析 A．硫酸和氨水反应，恰好完全反应时，得到的硫酸铵溶液显示酸性，据此确定x的值；
B．开始滴加时，根据硫酸的pH可以计算稀H₂SO₄的浓度；
C．b点时溶液为中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）；
D．根据a点溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-）．

解答 解：A．硫酸和氨水反应，恰好完全反应时，得到的硫酸铵溶液显示酸性，当达到中性时，氨水应该稍过量，则x大于20，故A错误；
B．开始滴加时，硫酸的pH是1，即氢离子浓度是0.1mol/L，所以可以计算稀H₂SO₄的浓度是0.05mol/L，故B错误；
C．b点时pH=7，溶液为中性，则：c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），正确的离子浓度大小为：c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C错误；
D．a点溶液的pH=4，溶液显示酸性，则：c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）可知c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合的计算和判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确图象中a、b点溶液酸碱性及溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．