练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】将转变为的方法为

    A.溶液加热，通入足量的HCl

    B.与稀H2SO4 共热后，加入足量的NaHCO3 溶液

    C.与足量的NaOH 溶液共热后，再用稀H2SO4 酸化

    D.与稀 H2SO4 共热后，加入足量的NaOH 溶液

    【答案】B

    【解析】

    A．溶液加热并通入足量HCl，酯基和-COONa都反应，应该生成-OH、-COOH，故A错误；

    B．和稀硫酸混合，-COONa、酯基都反应分别生成-COOH、-OH，然后加入足量的碳酸氢钠与羧基反应生成-COONa，故B正确；

    C．加入NaOH溶液并加热，酯基反应生成-ONa，再用稀硫酸酸化-ONa和-COONa分别反应生成-OH、-COOH，故C错误；

    D．和稀硫酸反混合，-COONa、酯基都反应分别生成-COOH、-OH，然后加入足量NaOH，羧基和酚羟基都和NaOH反应分别生成-COONa和-ONa，故D错误；

    故答案为B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

    A.法匹拉韦的分子式为C5H4N3O2F

    B.法匹拉韦最多能与4 mol H2发生加成反应

    C.法匹拉韦在一定条件下能与NaOH溶液发生反应

    D.法匹拉韦能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是

    A. 乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应

    B. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

    D. 纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，在一定量0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A. a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3+3H+

    B. Ksp[Al(OH3)]=10-32

    C. c～d段，溶液中离子浓度的关系为：c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)

    D. d点时，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A. 乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3＋OH→CH3COO+CH3CH2O+H2O

    B. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2O

    C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O2＋CO

    D. 乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+ Cu2O↓+3H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，2一二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3一氯丙烯（CH2=CHCH2Cl），反应原理为：

    i .CH2 =CHCH3（g） +C12（g）CH2ClCHClCH3（g） △H1=-134kJmol-1

    ii . CH2 =CHCH3（g） +C12（g）CH2= CHCH2Cl（g） +HCl（g） △H2 =-102kJmol-1

    请回答下列问题：

    （1）已知：CH2 =CHCH2Cl （g） + HCl （ g）CH2ClCHClCH3（g）的正反应的活化能Ea（正）为132 kJmol-1，则逆反应的活化能Ea（逆）为__________ kJmol-1 。

    （2）某研究小组向密闭容器中充入一定量的C12（g）和CH2 =CHCH3 （ g），分别在 A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH2ClCHClCH3的产率与温度的关系如图1所示。

    ①下列说法正确的是______（填代号）。

    a .使用催化剂A、B的最佳温度：A <B

    b .p、m点分别是对应温度下CH2ClCHClCH3的平衡产率

    c. 使用催化剂降低了反应的活化能和焓变

    d. 温度不变，增大压强可使CH2ClCHClCH3的产率提高

    ②在250℃以后，A曲线中产率下降的原因可能是________（写出两条）。

    （3）T℃时使用选择性更高的催化剂，在恒容密闭容器内充入等物质的量的C12 （ g） 和CH2=CHCH3 （g）进行反应i，测得容器各组分的分压强（p分=p总×体积分数）随时间的变化关系如图2所示，回答下列问题：

    ①若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即υ= ，则t1~t2时间段内平均反应速率υ（CH2=CHCH3）= _______ kPamin-1（用相关字母表示）；平衡时CH2ClCHClCH3的体积分数________。

    ②反应的平衡常数KP=_____________（用平衡分压代替平衡浓度，相关字母表示结果）。

    （4）如图3是在酸性电解质溶液中，用惰性电极将CO2转化为低碳烯烃的电化学装置，回答下列问题：

    ①太阳能电池的负极是 __________（填“a”或“b”）。

    ②生成丙烯的电极反应式是____________。

    ③相同时间内，相同条件下，消耗的CO2与生成的O2 的体积之比为_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚乙二醇）电解质散剂，常用于肠镜检查前的肠道清洁准备。下图是以具有 芳香气味的有机物A 为原料制取聚乙二醇的过程（部分产物已略去）。烃 C 中碳与氢元素的质量比为 6∶1，是同系物中最简单的物质；E 不能发生银镜反应。

    （1）E 物质的名称是_____。

    （2）D 的键线式是_____。

    （3）反应④的化学方程式是_____。

    （4）下列说法正确的是_____。

    a．A 在酸性或碱性条件下都可以反应得到B，反应②中的 Br2 可以是溴水或溴的 CCl4 溶液

    b．工业上获得C 的的主要方法是催化裂化

    c．可以用饱和碳酸钠溶液除去 B 中混有的少量A

    d．反应①的反应类型为水解反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示，下列叙述错误的是

    A.用 K2FeO4 作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水

    B.反应 I 中尾气可用 FeCl2 溶液吸收再利用

    C.反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:3

    D.该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素。X元素是元素周期表中核电荷数最小的元素。Y的一种核素常用于考古，其一种同素异形体为自然界最硬的物质。ZX3气体溶于水呈碱性。W的外围电子排布是3s1。G2+离子的M层d轨道只有5个电子。请回答下列问题：

    （1）W在元素周期表中的位置是 ；W和Z形成的化合物水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因 。

    （2）Z原子的第一电离能比氧原子的 （填“大”或“小”）；G的基态原子电子排布式是

    （3）X与Y可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是X6Y6，分子中只有σ键，该分子的结构简式是 ；该化合物中Y的杂化轨道类型是 。

    （4）G的最高价氧化物对应水化物的钾盐，在酸性条件下，常用于测定溶液中Fe2+的含量，该反应的离子方程式是

    （5）可用YX4还原ZOx以消除其污染。已知：

    YX4(g) +4ZO2(g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g) △H=" -" 574 kJ·mol-1

    YX4(g)+4ZO(g)=2Z2(g)十YO2(g) +2X2O(g) △H =" -1160" kJ·mol-1

    试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式___ _。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案