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【题目】化学与生活息息相关。下表中有关物质用途与原因解释不正确的是(

选项

现象或事实

解释

A.

肉制品中添加适量的亚硝酸钠

亚硝酸钠有防腐的作用

B.

甘油护肤保湿

甘油沸点高且能与水分子之间形成氢键

C.

硅是信息高速公路的骨架

硅具有良好的传递光信号的性能

D.

Al(OH)3用作塑料的阻燃剂

Al(OH)3受热分解吸收大量的热,且能起阻隔作用

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.亚硝酸钠具有防腐的作用,但对人体有害,应适量加入,故A正确;

B.甘油为丙三醇,含有三个羟基,沸点较高,且能与水分子形成氢键,因此具有很好的吸水保湿作用,常用于护肤保湿,故B正确;

C.因二氧化硅具有良好的传递光信号的性能,被视为信息高速公路的骨架,故C错误;

D.氢氧化铝易分解,吸收大量的热,防止塑料燃烧,用作塑料的阻燃剂,故D正确。

故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学是一门实用性很强的科学,与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是(

A.“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖,实现低污染、低排放的模式

B.“低碳生活”倡导人们在生活中尽量减少能量的消耗,从而减少二氧化碳的排放

C.所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理

D.“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能减少对空气的污染

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】增塑剂DEHP是一种无色液体,其分子式为C24H38O4。下列有关说法错误的是

A.DEHP的相对分子质量是390

B.DEHP分子中碳、氧原子的数目之比为6:1

C.1 mol DEHP中约含有6.02×1023个分子

D.标准状况下,22.4 L DEHP的物质的量为1mol

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【题目】下列说法正确的是

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C.有化学键断裂一定发生化学反应

D.灼热的铂丝与NH3O2混合气接触,铂丝继续保持红热,说明氨的催化氧化是放热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.利用废弃的秸秆可生产生物质燃料乙醇

B.燃煤中加入CaO可减少SO2气体的排放

C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保鲜水果

D.纤维素与淀粉互为同分异构体,在人体内都可转化为葡萄糖

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对物质进行科学的分类,可以让我们做到举一反三,由此及彼。在化学上,按照物质的组成进行分类,是一种极有价值的分类方法。近年来发现,在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3),下列物质与它属于同类的是

A.C60O3B.H2O2NO2C.H2SO4H2CO3D.Na2SO3KMnO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】SO2的催化氧化是工业制硫酸的重要步骤,是一个放热反应。下列关于该反应的说法错误的是

A.其他条件不变,增大反应物的浓度,反应速率加快

B.达到反应限度时,反应停止,正、逆反应速率均等于零

C.工业生产SO3时,要同时考虑化学反应速率和化学反应限度

D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率都增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(物质结构与性质)钛呈银白色,因它坚硬、强度大、耐热、密度小,被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法,即将金红石或钛铁矿与焦炭混合,通入氯气并加热制得TiCl4:2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

TiCl4蒸馏并提纯,在氩气保护下与镁共热得到钛:TiCl4+2MgTi+2MgCl2

MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛,再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题:

1基态钛原子的价电子排布式为

2CO互为等电子体的离子为 (填化学式)

3CH2Cl2C6H6CO2C2H4中,碳原子采取sp1杂化的分子有

4TiCl4在常温下是无色液体,在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于 (原子分子离子”)晶体。

5与钛同周期的另一种元素(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2液时,现象是 ;往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为

6在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型,其中金红石的晶胞如右图所示,则其中Ti4+的配位数为

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【题目】市售一次电池品种很多,碱性锌锰电池在日常生活中用量很大。回收废旧锌锰电池并进行重新处理,可以获得MnO2及其他副产品,其工艺流程如下:

已知:“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉,还含有少量铁盐和亚铁盐。常温下,生成氢氧化物沉淀的pH如下表:

物质

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Zn(OH)2

Mn(OH)2 / Mn(OH)3

开始沉淀pH

2.7

7.6

5.7

8.3

完全沉淀pH(c≤1.0×10-5mol/L)

3.7

9.6

8.0

8.8

(1)加入NaOH溶液调节pH=8.0,目的是___________________________________;计算常温下Zn(OH)2的溶度积常数Ksp[Zn(OH)2]=____________________。

(2)滤液1中加入H2O2的作用是________________________________________

3)写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式_______________________________。

4)写出滤渣B与稀硫酸在pH=5时反应的化学方程式_____________________________。

5)工艺中还可以将滤液4进行_____________、_____________、_____________、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体。

6)MnO2常用来制取KMnO4。在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4,然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4。电解K2MnO4溶液阳极电极反应式为____________________。

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