Question

将0.5L 0.1mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液与1L0.6mol?L^-1氨水溶液完全混合并过滤，溶液总体积不变，则所得溶液的pH与下列选项符合的是（　　）

A．等于0.3mol?L-1氨水溶液的pH

B．等于0.2mol?L-1氨水溶液的pH

C．大于0.3mol?L-1氨水溶液的pH

D．小于0.2mol?L-1氨水溶液的pH

Answer 1

两溶液混合后，发生反应Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，0.5L 0.1mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液中n（Fe³⁺）=2×0.5L×0.1mol?L^-1=0.1mol，1L0.6mol?L^-1氨水中n（NH₃）=1L×0.6mol?L^-1=0.6mol，由方程式可知，0.1molFe³⁺完全反应，消耗0.3molNH₃，剩余0.3molNH₃，反应后溶液为氨水、硫酸铵的混合溶液，氨水的浓度为

0.3mol

1.5L

=0.2mol/L，硫酸铵抑制氨水的电离，故混合溶液的pH值小于0.2mol?L^-1氨水溶液的pH值，
故选D．