Question

6．K、Al、O、N、S、Cl、Fe是常见的七种元素．
（1）S位于元素周期表第三周期第VIA族；Fe的基态原子最外层有2个电子．
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	离子半径	熔点	酸性
N＞O	O2-＞Al3+	KCl＞硫黄	H2SO4＜HClO4

（3）向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加过量的KOH稀溶液，该反应的离子方程式为NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-═NH₃?H₂O+AlO₂^-+2H₂O．
（4）向KAlO₂溶液中不断通入NO₂气体，反应的现象为先生成白色沉淀，然后白色沉淀不断溶解，其中涉及氧化还原反应的离子方程式为3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO，此反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．

Answer 1

分析 （1）S是16号元素，在周期表第三周期第VIA族；Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，所以Fe的基态原子最外层有2个电子；
（2）同周期第ⅡA族和第ⅤA元素第一电离能比同周期相邻元素第一电离能高；电子层结构相同核电荷数越多半径越小；离子晶体的熔点高于分子晶体；元素非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
（3）向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加过量的KOH稀溶液，铝离子转化为偏铝酸根离子，所以反应的离子方程式为：NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-═NH₃?H₂O+AlO₂^-+2H₂O；
（4）二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸与偏酸反应生成氢氧化铝，继续通往二氧化氮氢氧化铝溶解，二氧化氮与水的反应是自身的氧化还原反应，由此分析解答．

解答 解：（1）S是16号元素，在周期表第三周期第VIA族；Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，所以Fe的基态原子最外层有2个电子，故答案为：三； VIA；2；
（2）同周期第ⅡA族和第ⅤA元素第一电离能比同周期相邻元素第一电离能高，所以第一电离能N＞O；O^2- 和Al³⁺的电子层结构相同，但氧的核电荷数小于铝，所以以O^2-＞Al³⁺；氯化钾是离子晶体而硫是分子晶体，所以熔点：KCl＞硫黄；非金属性Cl＞S，所以酸性：H₂SO₄＜HClO₄，故答案为：＞；＞；＞；＜；
（3）向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加过量的KOH稀溶液，铝离子转化为偏铝酸根离子，所以反应的离子方程式为：NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-═NH₃?H₂O+AlO₂^-+2H₂O；故答案为：NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-═NH₃?H₂O+AlO₂^-+2H₂O；
（4）（4）二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸与偏酸反应生成氢氧化铝，继续通往二氧化氮氢氧化铝溶解，二氧化氮与水的反应是自身的氧化还原反应，方程式为：3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，
故答案为：先生成白色沉淀，然后白色沉淀不断溶解；3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO；1：2．

点评 本题考查了元素周期律和氧化还原反应中离子方程式的书写、有关物质的量的计算等知识点，能正确判断生成物是解本题的关键，难度不大．