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    写出下列反应的主要产物：

    （1） + CH3CH2OK →

    （2） + (CH3)2CHONa →

    （3）(CH3)3CCH2Br + KOH →

    （4）(CH3)2CBrCH(CH3)2 + NH2－ →

    （5）ClCH2CH2CH2Br + KCN

    （1）

    （2）+ 

    （3）几乎不反应

    （4）(CH3)2C＝C(CH3)2

    （5）ClCH2CH2CH2CN

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?金台区模拟）I、图1各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1：1．甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥．B、D常温常压下是气体．请回答下列问题：

    （1）甲的俗名是
    小苏打
    小苏打
    ．
    （2）A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显
    碱性
    碱性
    性，其原理是否相同？请用必要的文字加以解释并写出离子方程式：
    不同，A溶液显碱性是因为碳酸根离子发生水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D溶液显碱性是因为：NH3?H2O?NH4++OH-
    不同，A溶液显碱性是因为碳酸根离子发生水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D溶液显碱性是因为：NH3?H2O?NH4++OH-
    ．
    （3）向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方程式：
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
    ．
    II、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．
    （1）分析该反应并回答下列问题：
    ①平衡常数表达式为K=
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    ．
    ②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是
    d
    d
    （填序号）．
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH3OH
    （2）图2是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．

    ①该反应的焓变△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
    ＞
    ＞
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
    b
    b
    ．
    a．升高温度
    b．将CH3OH（g）从体系中分离
    c．使用合适的催化剂d．充入He，使体系总压强增大
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
    则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
    b-a-4c
    2
    b-a-4c
    2
    kJ?mol-1．
    （4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图3所示．
    ①该电池工作时，b口通入的物质为
    CH3OH
    CH3OH
    ，c口通入的物质为
    O2
    O2
    ．
    ②该电池正极的电极反应式为：
    O2+4e-+4H+=2H2O
    O2+4e-+4H+=2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?延边州模拟）工业生产中常利用连续生产等方法来提高生产效率，降低成本．图1是工业合成氨与制备硝酸的流程：

    （1）简述原料气N2、H2的来源：
    N2来源于空气，H2来源于焦炭与水蒸气的反应
    N2来源于空气，H2来源于焦炭与水蒸气的反应
    ．
    （2）下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是：
    A
    A
    ．
    A．浓硫酸        B．氯化钙        C．氯化镁       D．生石灰
    （3）氨气和氧气145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2所示）：
    4NH3+5O2?4NO+6H2O  K1=1×1053（900℃）
    4NH3+3O2?2N2+6H2O    K2=1×1067（900℃）
    温度较低时以生成
    N2
    N2
    为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因：
    生成NO的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO的产率下降
    生成NO的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO的产率下降
    ，吸收塔中需要补充空气的原因：
    进一步与NO反应生成硝酸
    进一步与NO反应生成硝酸
    ．
    （4）尾气处理时，小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NO和NO2的去除率高达99.95%．其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（NH2）2]反应生成CO2和N2，请写出有关反应的化学方程式：
    NO+NO2+H2O═2HNO2
    NO+NO2+H2O═2HNO2
    ，
    CO（NH2）2+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O
    CO（NH2）2+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （17分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

    回答下列问题：

       （1）A的结构式为                 。

       （2）写出下列反应的反应类型：①              ，②             ，④             。

    （3）B、D分子中的官能团名称分别是               、                。

    （4）除去乙酸乙酯中所混有少量的D杂质，所需试剂的名称是：                   。

    （5）写出下列反应的化学方程式：（注明反应条件）

    ①                                                      ；

    ②                                                      ；

    ④                                                      。

    （6）若184gB和120gD反应能生成106gE，计算该反应的产率为                  。

    （7）判定B能否直接被氧化为D，若能，指出所用的氧化剂是什么                  （若不能，此空不填）；若不能请说明理由                         （若能，此空不填）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年黑龙江省高一下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    （17分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

    回答下列问题：

       （1）A的结构式为                  。

       （2）写出下列反应的反应类型：①               ，②              ，④              。

    （3）B、D分子中的官能团名称分别是                、                 。

    （4）除去乙酸乙酯中所混有少量的D杂质，所需试剂的名称是：                    。

    （5）写出下列反应的化学方程式：（注明反应条件）

    ①                                                       ；

    ②                                                       ；

    ④                                                       。

    （6）若184gB和120gD反应能生成106gE，计算该反应的产率为                   。

    （7）判定B能否直接被氧化为D，若能，指出所用的氧化剂是什么                   （若不能，此空不填）；若不能请说明理由                          （若能，此空不填）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

    回答下列问题：

       （1）A的结构式为                  。

       （2）写出下列反应的反应类型：①               ，②              ，④              。

    （3）B、D分子中的官能团名称分别是                、                 。

    （4）除去乙酸乙酯中所混有少量的D杂质，所需试剂的名称是：                    。

    （5）写出下列反应的化学方程式：（注明反应条件）

    ①                                                       ；

    ②                                                       ；

    ④                                                       。

    （6）若184gB和120gD反应能生成106gE，计算该反应的产率为                   。

    （7）判定B能否直接被氧化为D，若能，指出所用的氧化剂是什么                   （若不能，此空不填）；若不能请说明理由                          （若能，此空不填）。

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