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    3．配制浓度为2mol•L-1的NaOH100mL，用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数将（　　）
    A．等于8.0gB．等于8.00gC．大于8.0gD．等于0.2g

    分析 依据n=CV计算需要氢氧化钠的质量，然后依据m=nM计算需要氢氧华钠的质量，注意托盘天平精确度为0.1g，据此解答．

    解答 解：配制浓度为2mol•L-1的NaOH100mL，需要氢氧化钠的物质的量n=2mol/L×0.1L=0.2mol，其质量m=0.2mol×40g/mol=8.0g，
    故选：A．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，侧重考查有关物质的量计算，掌握基础即可解答，注意天平的精确度．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型，回答下列问
    （1）A和B的关系是互为同系物．
    （2）A和B都可以作汽车的燃料，被称为“绿色燃料”，请用化学方程式表示A作汽车燃料的原理2CH3OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O．
    （3）写出A分子和金属钠反应的化学方程式2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ•mol-1；
    已知：N-N键能193kJ•mol-1，N≡N键能946kJ•mol-1
    （1）按照轨道重叠方式可知，N2分子中共价键类型为σ键、π键，其中较稳定的是π键．
    （2）合成氨常用铁系催化剂，写出基态铁原子价电子排布图．
    （3）在较高温度下，铁对氮气的强化学吸附是合成氨速率的决定步骤．其中一种吸附方式为：，该吸附方式能加快反应速率的原因是氮氮三键变成了双键，结构发生改变．
    （4）氨分子空间构型是三角锥，其氮原子采用的轨道杂化方式为sp3，氨是极性（填“极性”、“非极性”）分子，能与水分子形成氢键，易溶于水．固态氨是面心立方晶胞，有关数据如下表：
     X射线衍射 N-H键长 N-N距离 H-N-H键角
     数据 101.9pm 339.0pm 107°
    （5）固态氨晶体中氨分子的配位数12．
    （6）列式计算固体氨的密度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．天然水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用．
    （1）FeSO4•7H2O时常用的混凝剂，用以除去水中细小的悬浮物质和胶体，它在水中最终生成Fe（OH）3沉淀．
    （2）如果水的硬度由碳酸氢钙和碳酸氢镁引起的，这种水的硬度叫暂时硬度写出这两种物质在水中与足量的氢氧化钙反应的离子方程式Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O．
    （3）海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法（答三种）．
    （4）海水中的NaCl是重要化工原料，氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可节能30%以上，如图是该工艺图示（电极未标出），所用的离子膜都只允许阳离子通过，下列说法正确的是D，

    A．X为H2、Y为Cl2  B．A池尾电解池，且m＜n
    C．B池尾燃料电池，且a＞b   D．该工艺优点是节约能量且能提高烧碱产品浓度
    （5）水在生产中也是不可缺少的原料．
    ①写出水和含氢质量分数最高的有机物反应制取H2的化学方程式：CH4+H2O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$3H2+CO．
    ②某化肥厂用①制得的H2在合成塔中与N2反应合成氨气，再用NH3制备NH4NO3，已知：由NH3制NO的产率是96%，NO制HNO3的产率是92%，则与HNO3反应所用去NH3的质量占总耗NH3质量的47%请你为硝酸厂的选址提出合理化建议原料与产品运输方便，生成动力来源充足，废物易于处理，地价较便宜等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在容积为2L的密闭容器中，盛有N2，H2混合气．在一定温度下发生反应，达到平衡时，容器中含有N2：0.6mol、H2：0.8mol，NH3：0.2mol，求：
    （1）N2和H2的起始浓度；
    （2）N2的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．判断下列反应的熵值增加的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）
    C．（NH4 ）2 CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）D．Cu（s）+Cl2（g）═CuCl2（s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．Li-SOCl2电池是一种优质高效的电池，常放在心脏起搏器中，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，回答下列问题：
    （1）电池正极发生的电极反应为2SOCl2+4Li++4e-=4LiCl+S+SO2．
    （2）该电池必须在惰性环境中组装，原因是锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应．
    （3）若含金属锂6.9g的电池质量为mg，平均电压为nV，则该电池的比能量为$\frac{2.68×1{0}^{4}n}{m}$W•h•kg-1（用含m、n的代数式、系数用科学记数法表示，结果保留三位有效数字；比能量=$\frac{电池输出电能}{电池质量}$，1W•h=3.6×103J，法拉第常数F=96500c•mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．请回答下列问题．
    （1）某温度时，在一个2L恒容的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示．根据图中数据，试填写下列空白：

    ①该反应的化学方程式为3X+2Y?3Z．
    ②从开始至2min，Z的平均反应速率为0.075 mol•L-1•min-1．
    ③2min时X的转化率为30%．
    （2）常温下，将0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol•L-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图2所示．
    ①HA与NaOH溶液反应的离子方程式是HA+OH-═A-+H2O．
    ②图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是ab（填序号）．
    a．2c（Na+）=c（HA）+c（A-）
    b．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
    c．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ③图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V＜20.00mL（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：

    （1）用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有0.2mol HCl被氧化，则转移的电子总数为0.2NA．
    （2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：品红褪色、品红褪色．           
     ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B：由无色变为红色，D：无明显现象．
    （3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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