分析 (1)若A可用于自来水消毒,应为Cl2,D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,应为Fe,则B为FeCl3,C为FeCl2;
(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,应为NH3,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,应为NO,D为氧气;
(3)若D是氯碱工业的主要产品,B中的金属元素是地壳中含里最多的金属即为铝元素,则B为Al(OH)3,由转化关系可知,D为NaOH,C为NaAlO2;
(4)若A、C、D都是常见气体,C是形成酸雨的主要气体,应为SO2,则A为H2S,D为O2,B为S,据此答题.
解答 解:(1)若A可用于自来水消毒,应为Cl2,D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,应为Fe,则B为FeCl3,C为FeCl2,
A.氯气和铁直接化合得到的是氯化铁,故A错误;
B.将少量碳酸钠粉末加入到新制氯水中,碳酸钠与溶液中的盐酸反应,使pH 增大,故B正确;
C.MnO2与稀盐酸不反应,所以若MnO2过量,浓盐酸也不可全部被消耗,故C错误;
D.1.2mol氯气与1.5mol碘化亚铁溶液反应,铁元素不能被氧化,故D错误,
故选B;
(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,应为NH3,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,应为NO,D为氧气,
①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近运输A气体管道,若发生泄漏,则看到的现象是有白烟,故答案为:有白烟;
②反应①的化学方程式为 4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O,故答案为:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O;
③氨气可做喷泉实验,如图2引发喷泉实验的操作为挤出胶头滴管中的水,打开止水夹,
故答案为:挤出胶头滴管中的水,打开止水夹挤出胶头滴管中的水,打开止水夹;
(3)若D是氯碱工业的主要产品,B中的金属元素是地壳中含里最多的金属即为铝元素,则B为Al(OH)3,由转化关系可知,D为NaOH,C为NaAlO2,
①反应②的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
②工业上向NaAlO2溶液中通入 CO2气体,可制得Al(OH)3,
故答案为:CO2;
(4)若A、C、D都是常见气体,C是形成酸雨的主要气体,应为SO2,则A为H2S,D为O2,B为S,据此答题;
①实验室需要清洗S,可选用CS2或热碱溶液,
故答案为:CS2或热碱溶液;
②关于大气污染的防治措施建议为大力发展清洁能源、改进燃烧技术、工业废气处理、汽车尾气处理等,
故答案为:大力发展清洁能源、改进燃烧技术、工业废气处理、汽车尾气处理等.
点评 本题考查无机物推断,属于开放性题目,具有一定难度,需要学生熟练掌握元素化合物性质.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 一定属于吸热反应 | B. | 一定属于可逆反应 | ||
C. | 一定属于氧化还原反应 | D. | 一定属于分解反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铝是一种既可以与强酸反应又可以与强碱反应的金属 | |
B. | 氧化铝按组成划分属于金属氧化物,按性质划分属于碱性氧化物 | |
C. | 氢氧化铝具有较高的熔点和沸点,常用于制造耐火材料 | |
D. | 铝是地壳中含量最多的元素,铝土矿是铝元素在地壳中的主要存在形式之一 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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