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    现有以下有机物：①CH3CHO ②CH3CH2OH  ③CH3COOH ④HCOOC2H5
    （1）能与NaOH溶液反应的有
     
    ；
    （2）能与银氨溶液反应的有
     
    ；
    （3）既能发生消去反应，又能发生酯化反应的有
     
    ；
    （4）能发生氧化反应的有（除燃烧以外）
     
    ．
    考点：有机物的结构和性质,有机化学反应的综合应用
    专题：有机反应
    分析：（1）含-COOH、-COOC-等有机物与NaOH溶液反应；
    （2）含-CHO的有机物发生银镜反应；
    （3）含-OH的有机物，可发生酯化反应，且与-OH相连C的邻位C上有H可发生消去反应；
    （4）除燃烧外的氧化反应，含-OH、-CHO的有机物均可被氧化．
    解答： 解：（1）含-COOH、-COOC-等有机物与NaOH溶液反应，只有③④符合，分别发生中和反应、水解反应，故答案为：③④；
    （2）含-CHO的有机物发生银镜反应，只有①④符合，故答案为：①④；
    （3）含-OH的有机物，可发生酯化反应，且与-OH相连C的邻位C上有H可发生消去反应，只有②符合，故答案为：②；
    （4）除燃烧外的氧化反应，含-OH、-CHO的有机物均可被氧化，则①②④均符合，故答案为：①②④．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、醛、羧酸、酯性质的考查，注意甲酸某酯中具有醛的性质为解答的易错点，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C6H14O的醇，能氧化成醛的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
    A、6种B、7种C、8种D、9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C均为短周期元素组成的物质，其转化关系如下：
    请回答：
    （1）若A为淡黄色固体，C是单质．
    ①组成C的元素在周期表中的位置是
     
    ．
    ②取少量A与水反应，下列叙述正确的是
     
    （填字母）．
    a．该反应属于放热反应
    b．向B的溶液中滴加酚酞，溶液变红
    c．当有1mol A参加反应时，共转移2mol 电子
    （2）若A为红棕色气体．
    ①A与水反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    ②B的浓溶液能与铜反应，该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第VA族元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用
    （1）砷的电子排布式为
     
    ，N、P、As三种元素的最常见氢化物沸点由高到低的顺序为
     
    ，高纯度砷可用于生产具有“半导体贵族”之称的新型半导体材料GaAs，在GaAs晶体中，Ga、As原子最外电子层均达到8电子稳定结构，则GaAs晶体中砷的配位数为
     
    ．
    （2）对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为．
    ①该物质中几种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    ，该物质的晶体中肯定不存在的作用力是
     
    ．
    a．氢键  b．极性键   c．范德华力   d．离子键    e．σ键
    ②已知-NO2是吸电子基团，据此判断相同温度下其电离平衡常数K1与苯酚（）的电离平衡常数K2的相对大小
     
    ．
    （3）科学家将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，则该阴离子的化学式是
     
    ．
    （4）多聚磷酸钠是一种高品质的海产品添加剂，多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，多聚磷酸根是由多个磷氧四面体通过共用角顶氧原子成直链状而连接起来的，该酸根可表示组成可表示如下：

    ①磷原子的杂化类型为
     
    ．
    ②多聚磷酸钠（设含有n个磷原子）的组成通式可表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：
    ①CaBr2+H2O
     750℃ 
    .
     
    CaO+2HBr     
    ②2HBr+Hg
     100℃ 
    .
     
    HgBr2+H2
    ③HgBr2+
     
     250℃ 
    .
     
     
    +
     
        
    ④2HgO
     500℃ 
    .
     
    2Hg+O2↑
    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：
     
    ．
    根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：
     
    ．
    （Ⅱ）氢气常用生产水煤气的方法制得．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
    （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K
     
    1（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x mol H2，则：
    ①当x=5.0时，上述平衡向
     
    （填正反应或逆反应）方向进行．
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
     
    ．
    （3）在850℃时，若x=5.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，求H2的体积分数（计算结果保留两位有效数字）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题．
    （1）CO可用于合成甲醇．在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如图：

    （i）该反应属于
     
    反应：（填“吸热”或“放热”）．
    （ii）100℃时，该反应的平衡常数：K=
     
    ；（用a、b的代数式表示）．若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是：
     
    填序号）
    a．该反应使用催化剂意义不大；
    b．该反应发生将在很短时间内完成；
    c．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小；
    d．该反应一定是放热反应；
    （iii）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH2，达到平衡时CO转化率
     
    （填“增大”，“不变”或“减小”，下同）平衡常数：
     
    ．
    （iv）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反应生成CH3OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强
     
    倍．
    （2）某温度条件下，若将CO2（g）和H2（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
    则CO2（g）和H2（g）反应生成液态水的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是
     
    （填字母）．
    A．△H＞0，△S＞0    B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），经测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=
     
    ．
    ②该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
     
     （填字母）．
    A．升高温度                B．将CH3OH（g）及时液化抽出
    C．选择高效催化剂      D．再充入1 molCO2和3molH2
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有
     
    ；其正极的电极反应式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu（NO3）2和MgCl2，对该溶液以惰性电极进行电解，分阶段写出电解反应的化学方程式．
    第一阶段的反应：
     
    ；
    第二阶段的反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是（　　）
    A、电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
    B、发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
    C、氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
    D、氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

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