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    对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是

    A．若质量相等，则质子数相等B．若分子数相等，则体积相等
    C．若原子数相等，则中子数相等D．若体积相等，则密度相等

    B

    解析试题分析：A、若两种气体质量相等，因为分子的相对分子质量不同，分子质量不同，分子的个数不同，又因为每个分子中含有相同的质子数是14，所以，两种气体的质子数不相等，A说法错误；B、因为相同状况下，体积相等的气体，含有相同的分子数，所以，若两种气体分子数相等，则体积相等，B正确；C.若两种气体的原子数相等，则两种气体的分子数也相同，由于一个12C18O分子和一个14N2分子中的中子数不同，所以，两种气体的中子数不相等，C错误；D、若两种气体体积相等，物质的量相等，但由于分子的质量不同，密度不相等，所以D说法错误，故选B。
    考点：考查物质的量以及阿伏加德罗定律的有关应用与计算

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广西桂林市下学期高二年级期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，某溶液中水电离出的H＋浓度为，则该溶液中一定不可能大量存在的离子是

    A． Cl— B． C． Na＋D．

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省越秀区高一下学期学业水平测试调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1

    请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应 的反应热有无影响？_________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________，理由是__________________；（2）图中ΔH=_________kJ·mol-1；

    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物VO2；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________；

    （4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求计算过程)。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是(　　)

    A．溶液是电中性的，胶体是带电的
    B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
    C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
    D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    “化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系”。下列叙述中，不正确的是

    A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因
    B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸
    C．利用化学反应可实现12C到14C的转化
    D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用铂丝蘸取氯化钠溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈现黄色，显色原因是

    A．氯化钠受热挥发B．氯化钠受热分解
    C．钠离子中电子跃迁D．氯离子中电子跃迁

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （10分）某实验小组用0．50 mol·L-1NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
    Ⅰ．配制0．50 mol·L-1NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体          g。 
    （2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):          。 

    名称
    		托盘天平
    		小烧杯
    		坩埚钳
    		玻璃棒
    		药匙
    		量筒
    仪器






    序号
    		a
    		b
    		c
    		d
    		e
    		f
     Ⅱ．测定中和热：（1）实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是          。 
    （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。①请填写下表中的空白:
    实验
    次数
    		起始温度t1/℃
    		终止温度
    t2/℃
    		温度差平均值
    (t2-t1)/℃
    H2SO4
    		NaOH
    		平均值
    1
    		26．2
    		26．0
    		26．1
    		30．1
    		 
    2
    		27．0
    		27．4
    		27．2
    		33．3
    3
    		25．9
    		25．9
    		25．9
    		29．8
    4
    		26．4
    		26．2
    		26．3
    		30．4
    ②近似认为0．50 mol·L-1NaOH溶液和0．50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=“4．18”J/(g·℃)。则中和热ΔH=          (取小数点后一位)。 
    ③上述实验数值结果与57．3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)          。 
    A．实验装置保温、隔热效果差                B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    分子式符合C7H6Cl2的芳香族化合物共有

    A．4 B．6 C．8 D．10

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    图中各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥，B、D常温常压下是气体。请回答下列问题：
    （1）甲的俗名是________。
    （2）A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，其原理________(填“相同”或“不相同”)。
    （3）甲在潮湿的空气中会缓慢分解，A会吸收空气中的水分：A＋nH2O===A·nH2O(n为平均值，n≤10)，取没有妥善保管的甲样品9.16 g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的B的体积(标准状况)如下表：(溶于水中的B不计)

    盐酸的体积(mL)
    		4
    		8
    		15
    		20
    		50
    		120
    		150
    生成B的体积(mL)
    		0
    		0
    		112
    		224
    		896
    		2240
    		2240
    则：
    ① 稀盐酸的物质的量浓度为__________________________________。
    ② 样品中的成分及其物质的量分别为__________________________________。

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