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    在高温下反应2HBr（g）═H2（g）+Br2（g），△H＞0达到平衡时要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（　　）
    A．减小压强B．缩小体积
    C．升温D．增大H2的浓度
    A、减小压强平衡不移动，但体积增大，c（Br2）减小，混合气体的颜色变浅，故A错误；
    B、缩小体积，压强增大，平衡不移动，c（Br2）增大，混合气体的颜色变深，故B正确；
    C、该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，c（Br2）增大，混合气体的颜色变深，故C正确；
    D、增大氢气的浓度，平衡向逆反应移动，c（Br2）减小，混合气体的颜色变浅，故D错误；
    故选BC．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
    已知（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1
    （Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ?mol-1
    （Ⅲ）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ?mol-1
    （Ⅳ）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）写出由H2和CO直接制备二甲醚的热化学方程式为______．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响______．
    （2）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图甲所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是______．
    （3）由CO和H2在催化剂作用下，也可以合成甲醇．反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    ①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以平衡常数（记作KP），则以上反应KP=______；
    ②在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数（如图乙所示）．解析在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内甲醇的体积分数如图乙所示的变化趋势，其原因是______．
    ③在不改变反应物用量情况下，将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有（写出2点）______、______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应2AB3（g）?A2（g）+3B2（g）（正反应为吸热），下列图象正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒容密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）?pC（g）m+n＞p，（正反应吸热）处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度，c（B）/c（C）的比值减小
    B．加入B，A和B的转化率均增大
    C．充入C，A和B的物质的量浓度减小，达到平衡时A的质量百分含量减小
    D．降温时，混合气体的平均相对分子质量增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图Ⅰ恒压密闭容器，Ⅱ恒容密闭容器．其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容器体积均为VL，发生如下反应3X（？）+2Y（？）?3Z（g）并达平衡（X、Y状态未知），下列说法正确的是（　　）
    A．若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：Ⅰ＞Ⅱ
    B．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ
    C．若X、Y均为气态，则达平衡时混合气体的平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
    D．若X、Y均为气态，反应达平衡后若在Ⅰ中再加1molZ，则重新达平衡时Ⅰ中Z物质的体积分数将比原平衡时要高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0，在一定温度下达到平衡时B的体积分数（B%）与压强的关系如图所示，下列判断错误的是（　　）
    A．x点的状态是v正＞v逆B．y点比x点的反应速率快
    C．n＜pD．m+n＜p

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（　　）
    A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
    B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
    C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
    D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．H2SO4=2H++SO4-2B．NaOH=Na++O2-+H+
    C．Na2CO3=2Na++CO32-D．Ca（NO3）2=Ca2++（NO3）22-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：
    （1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是      。
    （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是             。
    （3）若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是             。
    （4）当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是             。
    （5）当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为             ，反应所需时间的长短关系是             。
    （6）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是                           。

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