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已知离子键的键能与阴阳离子的电荷乘积成正比,与离子间的距离平方(可视为阴阳离子半径之和)成反比,若阳离子是Na+、K+、Rb+、Cs+,则其氯化物的熔点高低顺序是:____________。
NaCl>KCl>RbCl>CsCl
首先必须明确一点,键能越大,阴、阳离子间结合越牢固,破坏它就越难(亦即需要的热量越多),其熔点也就越高。
NaCl、KCl、RbCl、CsCl四物质中阴、阳离子所带电荷数是相同的,阴离子(都是Cl)半径也相同,但阳离子半径却不同,它们的大小顺序是:r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+),结合题意知键能大小依次为:NaCl>KCl>RbCl>CsCl,可见熔点由高到低为:NaCl>KCl>RbCl>CsCl。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质中,含有共价键的是(   )
A.CaCl2B.NeC.Br2D.Na2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

试推断下列化合物的化学式:
(1)X、Y两元素能形成XY2型化合物,XY2中共有38个电子,若XY2是离子化合物,其化学式是__________或__________;若XY2是共价化合物,其化学式是__________。
(2)第3周期内,A、B两元素的原子序数之差为4,它们组成的化合物AB的化学式为________。
(3)1 mol 某物质含有不同周期的三种元素各1 mol,其核电荷总数为20 mol,该物质的化学式为__________。
(4)某非金属X的最高正化合价为+m,它的最高正价氧化物对应的水化物形成的酸中有b个氧原子,则这种酸的化学式是__________。
(5)X元素的最高正价和负价绝对值之差为6;Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子;X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子。则X和Y所形成的化合物是__________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

以下列出了四种物质的分子结构示意图,其中圆圈表示原子核以及包含除价电子以外电子的示意图。黑点表示未形成共价键的最外层电子,直线表示共价键,且图中各分子仅由一、二周期元素的原子构成。在括号内填写四种物质化学式。
(1)∶O≡O∶(   )

(4)O—O≡O∶(    )

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

NH4Cl中不存在的键是(  )?
A.配位键
B.离子键?
C.极性共价键
D.非极性共价键

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题


下列化合物中既存在离子键,又存在极性键的是  (    )      
A.H2OB.NH4ClC.NaOHD.Na2O2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)某种有机物的结构简式为:

(1)A跟过量NaOH溶液完全反应时,A和参加反应的
NaOH的物质的量之比为                  
(2)A跟新制的Cu(OH)2反应时,A和被还原的Cu(OH)2
的物质的量之比为                           
(3)A在浓H2SO4作用下,若发生分子内脱水,所生成的有机物的结构简式为     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有关化学键的叙述不正确的是(   )
A.卤素与碱金属容易形成离子键
B.CH4分子中只有共价键
C.碳元素一般容易生成含共价键的共价化合物
D.在NaOH中只有离子键

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质中,只有离子键的是
A.MgF2 B.Al2O3C.NH4ClD.H2O

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