Question

已知氧化性：Cl₂＞IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂，以下实验的结论或实验的预测合理的是

1. A.
   往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I^-
2. B.
   向FeCl₂溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色
3. C.
   向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO₃^-
4. D.
   往FeI₂溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe³⁺生成

Answer 1

AC
分析：根据微粒的氧化性强弱判断反应能否发生，只能是氧化性强的微粒氧化得到氧化性弱的微粒，不能是氧化性弱的微粒氧化得到氧化性强的微粒，据此分析解答．
解答：A．氯气的氧化性大于碘，碘遇淀粉变蓝色是碘的特征反应，如果向溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，则说明没有I^-，故A正确；
B．碘的氧化性小于铁离子，所以碘不能氧化氯化亚铁，即碘和氯化亚铁不反应，向所得溶液中加入硫氰化钾后溶液不变色，故B错误；
C．碘酸根离子的氧化性大于碘，酸性条件下，碘酸根离子能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉变蓝色，所以向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO₃^-，故C正确；
D．氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，所以向FeI₂溶液中滴加少量氯水，氯水先和碘离子反应生成碘单质，然后氯水再和亚铁离子反应生成铁离子，所以溶液变成棕黄色，不能说明有Fe³⁺生成，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查氧化性强弱的比较，易错选项是D，注意氯气和亚铁离子、碘离子反应的先后顺序，为易错点．