下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素。
请回答下列问题:
a | |||||||
c | e | f | g | ||||
b | d | h |
(1)上述所列元素中,最高价氧化物的水化物中酸性最强的是__________(填化学式)。
(2)d、e、f三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为(用化学式表示)
_______________________。
(3)a、c两种元素可形成多种化合物,其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,则:
①A的结构简式为____________;以A为原料,可制得当今世界上产量最大的塑料产品,该反应的化学方程式为______________________________;
②A可与H2O反应生成化合物B,该反应类型为__________________。B与CH3COOH反应生成有果香气味的产物,该反应的化学方程式为____________
__________________________________________________________。
(4)从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物,可加入上述________(用元素符号表示)两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。
(5)元素e的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为__________(用化学式表示),该物质所含化学键类型为___________,属于_______化合物(填“离子”或“共价”)。
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下列说法正确的
A.放热反应在常温下一定容易进行
B.植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程
C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的
D.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述中,正确的是
A.元素Z的气态氢化物的热稳定性比W的强
B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同
D.原子半径的大小顺序:Y>Z>W>X
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下列说法正确的是
A.熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
B.ⅠA族和ⅦA族元素原子化合时,一定形成离子键
C.任何分子内一定存在化学键
D.H2O分子的形成是H、O原子相互提供电子,使其最外电子层都达到稳定结构并产生强相互作用的结果
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下列叙述中正确的是
A.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
B.单原子形成的离子一定具有稀有气体原子的核外电子排布
C.核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
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燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。3 g某有机化合物A完全燃烧后,生成的CO2为2.24 L(标准状况),生成水1.8 g,该有机化合物的相对分子质量为60。
(1)试通过计算说明有机化合物A中是否含有氧元素。
(2)通过计算推导A的分子式。
(3)该有机化合物A显弱酸性,其稀溶液是厨房里的一种重要的调味品,则结构简式为_________________________。
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下列叙述正确的是
A.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
B.含有共价键的化合物都是共价化合物
C. Na2O溶于水时只破坏离子键没破坏共价键
D.凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
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巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH 现有:①氯化氢,②溴水, ③纯碱溶液,④酸性KMnO4, ⑤乙醇,试根据其结构特点,判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是
A.只有②④⑤ B.只有①③④ C.只有①②③ D.都可以
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在t ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g·cm-3,质量分数为w,其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )
A.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1
B.溶质的质量分数为w=×100%
C.溶液中c(OH-)= mol·L-1
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w
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