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19.下列物质中,各原子的最外层电子满足8电子稳定结构的分子是(  )
A.CO2B.N2O5C.PCl5D.NaCl

分析 CO2、N2O5、PCl5分子中某原子最外层电子数=元素原子最外层电子数+该元素原子化合价绝对值,若该值等于8,则该原子满足8电子结构,NaCl为离子化合物无分子存在.

解答 解:A.CO2为共价化合物,CO2分子中C元素化合价为+4,C原子最外层电子数是4,4+4=8,所以碳原子满足8电子结构,O元素化合价为-2,O原子最外层电子数是6,6+2=8,C、O原子均满足8个电子稳定结构,故A正确;
B.N2O5中N元素化合价为+5,N原子最外层电子数是5,5+5=10,O元素化合价为-2,原子最外层电子数为6,所以6+2=8,分子中N原子不满足8电子结构,故B错误;
C.PCl5中Cl元素化合价为-1,Cl原子最外层电子数是7,1+7=8,P元素化合价为+5,P原子最外层电子数为5,所以5+5=10,分子中P原子不满足8电子结构,故C错误;
D.NaCl为离子化合物无分子存在,故D错误;
故选A.

点评 本题考查共价键,注意对8电子结构判断,分子中含有氢元素,该分子一定不满足各原子达8电子结构,离子化合物无分子存在,题目难度不大.

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请回答:
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