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7.常温下,向20ml 0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸,溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示.则下列说法正确的是(  )
A.b、d两点为恰好完全反应点
B.c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-
C.a、b之间的任意一点:c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-
D.常温下,0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L

分析 A.b、d点溶液中c(H+)=10-5mol/L,常温下c(H+).c(OH-)=Kw=10-14,所以c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;
B.根据图知,c点c(H+)>10-7mol/L,c(OH-)<10-7mol/L,溶液呈酸性,结合电荷守恒判断c(NH4+)、c(Cl-)相对大小;
C.a、b之间的任意一点,溶液都呈碱性,结合电荷守恒判断离子浓度大小.
D.常温下,0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10-11mol/L,则c(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$ mol/L=0.001mol/L,Ka=$\frac{c(N{{H}_{4}}^{+}).c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}.{H}_{2}O)}$.

解答 解:A.b、d点溶液中c(H+)=10-7mol/L,常温下c(H+).c(OH-)=Kw=10-14,所以c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵,氯化铵为强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,故A错误;
B.根据图知,c点c(H+)>10-7mol/L,c(OH-)<10-7mol/L,溶液呈酸性,结合电荷守恒得c(NH4+)<c(Cl-),故B错误;
C.a、b之间的任意一点,溶液都呈碱性,即c(H+)<c(OH-),结合电荷守恒得c(Cl-)<c(NH4+),故C错误.
D.常温下,0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10-11mol/L,则c(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$ mol/L=0.001mol/L,Ka=$\frac{c(N{{H}_{4}}^{+}).c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}.{H}_{2}O)}$=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.1}$mol/L=1×10-5mol/L,故D正确;
故选D.

点评 本题考查弱电解质的电离,为高频考点,侧重考查学生分析判断及识图能力,明确图中曲线变化趋势及每一点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键,注意电荷守恒的灵活运用,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.称取邻苯二甲酸氢钾0.7159g,用Na0H溶液滴定耗去34.95ml,计算Na0H溶液的浓度.

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18.实验室用固体烧碱配制480mL0.1mol/L的NaOH溶液.步骤如下:
①将氢氧化钠加适量蒸馏水溶解,冷却至室温
②计算实验所需的烧碱是2.0g
③将所得溶液转移到500mL的容量瓶中.
④然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm处.改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方
⑤用少量蒸馏水洗涤2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中
⑥称量氢氧化钠固体,用来称量的仪器是托盘天平和烧杯.
⑦振荡、摇匀后,装瓶、贴签.
回答下列问题:
(1)实验正确的操作顺序为:②⑥①③⑤④⑦
(2)按题中序号填写其空白的地方②2.0③500 ④1-2cm、胶头滴管⑥托盘天平
(3)以下仪器中,属于配制过程中不需要的仪器有(填写代号)BE
A、烧杯     B、量筒       C、玻璃棒    D、容量瓶       E、漏斗
(4)如果实验按下面的操作进行则会对实验产生怎样的影响?(填偏高、偏低或无影响)
A、转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水无影响
B、定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线偏低
C、定容时,俯视标线偏高.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.25℃时,取浓度为0.1000mol•L-1的氨水20.00mL,用0.1000mol•L-1盐酸滴定,过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示.下列说法正确的是(  )
A.25℃时Kb(NH3•H2O)≈10-5
B.滴定过程中水的电离程度一直保持增大趋势
C.为使终点现象更加明显可多加上几滴甲基橙
D.滴定终点时c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.25℃时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示.下列叙述正确的是(  )
A.25℃时,CH3COOH的电离常数K的值5×10-2.75
B.随pH增大,$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$增大
C.pH=4的溶液中,c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-
D.pH=5的溶液中,c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1 mol•L-1

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12.含硫的物质与人们的生活密切相关.以下是硫及其化合物转化的一部分:

(1)通常状况下,硫单质的颜色是黄色.
(2)上述转化①②③中,不是氧化还原反应的是③(填序号).
(3)反应②的化学方程式是2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3
(4)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一,由二氧化硫形成的酸雨的最终成分主要是H2SO4

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19.硫酸铅,又名石灰浆,可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂.工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅.工艺流程如图1:

已知:①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8,Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5
②PbCl2(s)+2C1-(aq)?PbCl42-(aq)△H>0
③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7.
(1)流程中加入盐酸可以控制溶液的pH<1.9,主要目的是抑制Fe3+的水解.
反应过程中可观察到淡黄色沉淀,则①对应的离子方程式为2Fe3++PbS=PbCl2+S+2Fe2+
(2)②所得的滤液A蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是用冰水浴使PbCl2(s)+2Cl-(aq)?PbCl4-△H>0逆向移动,使PbCl4-转化PbCl2析出(请用平衡移动原理解释)
(3)④中对应反应的平衡常数表达式$\frac{{c}^{2}(C{l}^{-})}{c(S{{O}_{4}}^{2-})}$.
(4)上述流程中可循环利用的物质有FeCl3、HCl.
(5)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染.水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-.各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图2所示:

①探究Pb2+的性质:向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH,溶液变浑浊,继续滴加NaOH溶液又变澄清;pH≥13时,溶液中发生的主要反应的离子方程式为Pb(OH)3-+HO-=Pb(OH)42-..
②除去溶液中的Pb2+:科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子,实验结果记录如下:
离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+
处理前浓度/(mg•L-10.10029.80.120.087
处理后浓度/(mg•L-10.00422.60.040.053
Ⅰ.由表可知该试剂去除Pb2+的效果最好,请结合表中有关数据说明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是加入试剂,Pb2+的浓度转化率为$\frac{(0.1-0.004)}{0.1}$×1005%=96%,Fe3+的浓度转化率为$\frac{0.12-0.04}{0.12}$×100%=67%,所以去除Pb2+比Fe3+效果好.
Ⅱ.若新型试剂(DH)在脱铅过程中主要发生的反应为:2DH(s)+Pb2+?D2Pb(s)+2H+,则脱铅时最合适的pH约为6.

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16.某元素的原子序数为29,试问:
(1)它有4个电子层
(2)有7个能级.
(3)它的价电子排布式是3d104s1
(4)它属于第四周期第ⅠB族.
(5)它有1个未成对电子.

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17.电化学原理在生产生活中应用十分广泛.请回答下列问题:

(1)通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量,其工作原理如图1所示.
①固体电解质中O2-向负极移动(填“正”或“负”).
②写出V2O5电极的电极反应式:SO2-2e-+O2-=SO3
(2)如图2所示装置I是一种可充电电池,装置Ⅱ是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器.装置I中离子交换膜只允许Na+通过,充放电的化学方程式为:2Na2S2+NaBr3$?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr
①负极区电解质为:Na2S2、Na2S4(用化学式表示)
②家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程为Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ClO-+H2↑.
③闭合开关K,当有0.04mol Na+通过离子交换膜时,a电极上析出的气体在标准状况下体积为448mL.
(3)如图3Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置,其中C1、C2均为碳棒.甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40%NaOH溶液,电流表指针都不发生偏转;乙组经思考后先添加了一种离子交换膜,然后向图Ⅱ烧杯右侧中逐滴加入适量浓盐酸或适量40%NaOH溶液,发现电流表指针都发生偏转.
①甲组电流表指针都不发生偏转的原因是氧化还原反应在电解质溶液中直接进行,没有电子沿导线通过.
②乙组添加的是阳(填“阴”或“阳”)离子交换膜.

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