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在密闭容器中进行反应:X2(g)+3Y2(g)?2Z2(g),若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.2mol?L-1,当反应达到平衡后,各物质的浓度有可能是(  )
①X2为0.2mol?L-1        ②Y2为0.1mol?L-1
③Z2为0.3mol?L-1          ④Y2为0.6mol?L-1
分析:根据反应X2(g)+3Y2(g)?2Z2(g)为可能反应,反应体系中的各组分浓度不可能为0,根据初始浓度分别为0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.2mol?L-1,结合反应方程式中各物质的化学计量数进行判断.
解答:解:由于该反应是可逆反应,则反应物或生成物的浓度不可能是0,
①中X2为0.2 mol/L,则需要消耗0.2 mol/L的Z2 ,此时生成物Z的浓度0,不可能,故①错误;
②Y2为0.1mol?L-1,反应消耗0.2 mol/L×
1
3
=
0.2
3
molX2,由于X2为0.1mol?L-1,有可能,故②正确;
③Z2为0.3mol?L-1,需要消耗0.05mol?L-1X2、0.15mol/L的Y2,此时反应物的浓度都不为0,有可能,故③正确;
④Y2为0.6mol?L-1,需要消耗0.2mol/L的Z2 ,此时生成物Z的浓度0,不可能,故④错误;
故选B.
点评:本题考查可逆反应的有关判断和计算,题目难度中等,该题是基础性试题的考查,主要是考查学生对可逆反应特点上完了解掌握情况,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?石家庄一模)常温下,A为无色无味液体,B为淡黄色粉末,D、E、G、W为气体,且G的相对分子质量比D大16,各物质间的转化关系如图所示:
请回答:
(1 )反应①的化学方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(2)以D为燃气,E、G的混合气体为助燃气,熔融K2CO3为电解质的燃料电池中,负极的反应式为
CO+CO32--2e-=2CO2
CO+CO32--2e-=2CO2

(3)已知:D和W的燃烧热分别为-283.0kJ/mol,-285.8kJ/mol,1 mol A由液态变为气态时吸收热量44kJ,反应②的热化学方程式为
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol

(4)将标准状况下4.48L G通入到100mL 3mol/L F溶液中,充分反应后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),

(5)一定温度下,反应②的平衡常数为
9
4
,该温度下,在密闭容器中进行反应②,起始时各物质浓度如下表所示:
物质 A D G W
浓度/(mol?L-1 0.45 0.45 0.55 0.55
①起始时,正、逆反应速率的大小:v
v(填“<“、“>”或“=”).
②反应达到平衡时W的浓度c(W)=
0.6mol/L
0.6mol/L

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