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【题目】I 在稀氨水中分别加入下列各种物质:A 氨气、 B纯水、C少量浓硫酸、 D少量氢氧化钠固体、 E少量硫酸铝固体 (用字母填空)

(1)能使c(OH-)减少,使c(NH4+)增大的是_________________

(2)能使c(OH-)增大,使c(NH4+)减小的是_________________

(3)能使c(OH-)和c(NH4+)都增大的是________________________

(4)能使c(OH-)和c(NH4+)都减小的是________________________

II 硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下:

H2SeO4===H+HSeO,HSeOH+SeO,K2=1.0×10-2(25 ℃)。向H2SeO4溶液中滴加少量氨水,该反应的离子方程式为______________________

III 常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是________(填序号)。

A.c(H) B.c(H)/c(CH3COOH) C.c(H)·c(OH) D.

若该溶液升高温度,上述4种表达式的数据增大的是_________________________

【答案】 CE D A B HNH3·H2O===NHH2O A ABCD

【解析】I氨水中存在NH3H2ONH4++OH-

①加入少量硫酸或硫酸铝,可生成水或氢氧化铝沉淀,使平衡向正向移动,则c(OH-)减少、c(NH4+)增大,故答案为:CE

②能使c(OH-)增大、c(NH4+)减少,应加入碱或水解呈碱性的物质,则NaOH溶液以及少量K2CO3符合,故答案为:D

③通入氨气,可使c(OH-)c(NH4+)都增大,故答案为:A

④加水稀释时,可使c(OH-)c(NH4+)都减少,故答案为:B

II氨水少量所以硒酸(H2SeO4)的第一步完全电离产生的氢离子过量,所以反应的离子方程式为:H++NH3H2O=NH4++H2O,故答案为:H++NH3H2O=NH4++H2O

III ACH3COOH溶液加水稀释过程中,由于溶液体积增大,而醋酸的电离程度较小,则稀释后溶液中c(H+)减小,故A正确;B.稀释过程中氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小,由于在同一溶液中,溶液体积相同,则 的比值增大,故B错误;C.溶液中c(H+)c(OH-)之积为水的离子积,稀释后溶液温度不变,则水的离子积不变,故C错误;D. 为醋酸电离平衡常数表达式,平衡常数只随温度变化,不随浓度变化,故比值不变,故D错误;故选A;若该溶液升髙温度,促进CH3COOHH2O电离平衡正向进行,溶液中氢离子浓度、醋酸根离子浓度增大,A.氢离子浓度增大;B. 比值增大;C.溶液中c(H+)c(OH-)之积为水的离子积,升温促进水电离,离子积常数增大;D. 为平衡常数表达式升温促进电离平衡常数增大;上述4种表达式的数据增大的是ABCD,故答案为:AABCD

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B.非金属性:T<R
C.气态氢化物稳定性:T>Z
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A.①NaCl;②K2SO4;③KCl;④(NH42SO4
B.①Na2SO4;②K2SO4;③KCl;④(NH42SO4
C.①NaCl;②K2SO4;③KCl;④NH4Cl;
D.①Na2SO4;②K2SO4;③KCl;④NH4Cl.

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【题目】 我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

I.已知:2COg)+O2g)=2CO2gH =-566kJ/mol

2Fes+O2g)=Fe2O3sH =-825.5 kJ/mol

则,(1)反应:Fe2O3s)+3COg2Fes)+3CO2gH ____________

2反应 Fe2O3s)+COgFes)+CO2g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在

一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入FeFe2O3COCO21.0mol反应经过l0min后达到平衡,则CO的平衡转化率=____________

II.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:请根据图示回答下列问题:

1从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)= ____________ H ____________

2若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:

则下列关系正确的是 ____________

A c1=c2 B.2Q1=Q3 C. 2a1=a3

D. a1 +a2 =1 E. 该反应若生成1mol CH3OH则放出(Q1+Q2)kJ热量

3若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO2mol H21mol CH3OH达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6则该反应向____________ (”)反应方向移动

III在一个密闭容器中,有一个左右可滑动隔板,两边分别进行可逆反应,各物质的物质的量分别如下:MNP2.5mol3.0mol1.0molACD各为0.50molB的物质的量为x mol,当x在一定范围内变化,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应均达到平衡,且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后,测得M的转化率为75%,填写空白:

1达到平衡后,反应器左室气体总的物质的量为____________mol

2若要使右室反应开始时V>Vx的取值范围____________

3若要使右室反应开始时V正逆x的取值范围____________

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回答下列问题:

(1)C是________, A、B、D中属于混合物的是_________

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