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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、用醋酸溶解水垢中的Mg（OH）2：2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O
    C、工业上用氨水吸收二氧化硫：2OH-+SO2=SO32-+H2O
    D、在NaOH溶液中加入少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH -=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，漏掉了生成氢氧化铜的反应；
    B．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，应该保留分子式；
    C．氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开；
    D．碳酸氢钙少量，离子方程式按照碳酸氢钙的组成书写．
    解答： 解：A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故A错误；
    B．用醋酸溶解水垢中的Mg（OH）2，醋酸和氢氧化镁都不能拆开，正确的离子方程式为：2CH3COOH+Mg（OH）2=Mg2++2H2O+2CH3COO-，故B错误；
    C．一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故C错误；
    D．NaOH溶液中加入少量Ca（HCO3）2溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH -=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯丁橡胶  的合成路线如下：

    已知：是不稳定结构．
    （1）氯丁橡胶中官能团的名称是
     
    ．
    （2）②的反应条件和无机试剂是
     
    ．
    （3）若A为反式结构，用结构简式表示A的结构是
     
    ．
    （4）④的化学方程式是
     
    ．
    （5）B的同分异构体有多种，写出属于酯类且能发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）
    回答下列问题：
    （1）组装完仪器后必须进行的操作为
     
    ．
    （2）装置A中液体试剂选用
     
    ，理由是
     
    ．
    （3）装置B的作用是
     
    ．装置C的作用是
     
    ．装置E中碱石灰的作用是
     
    ．
    （4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）H202水溶液俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，对于下列A～C涉及H202的反应，填写下列空白：A、H202+Cl2=2HCl+02  B、H202+2I-+2H+=I2+2H202  C、2H202
     MnO2 
    .
     
    2H20+O2
    ①H202仅体现氧化性的反应是
     

    ②H202既有氧化性又有还原性的是
     

    ③H202仅体现还原性的是
     

    （2）已知CuO具有氧化性，能够与NH3反应生成两种单质和H20，请写出在加热条件下CuO与NH3反应的化学方程式
     

    （3）在一定条件下，RO3n-与Cl2反应如下：
    RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O，由以上反应可知上述过程中，RO3n-被
     
    （填“氧化”或“还原”），RO3n-中R的化合价为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    计算：在标准状况下，16克氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：
    已知：R-CH═CH2
    (i)B2H6
    (ii)H2O2/OH-
    RCH2CH2OH
    请回答下列问题：
    （1）A为的质谱图中最大质荷比为104的芳香烃，A的分子式为
     
    ．
    （2）上述所有反应是取代反应的有
     
    个
    （3）C 物质中碳元素的杂化轨道：
     
    F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为
     
    ．
    （4）写出B→C的化学方程式：
     
    ．
    （5）写出D和G生成H的化学方程式：
     
    ．
    （6）D的同分异构体中能与FeCl3液发生显色反应且能发生银镜反应的有
     
    种，写出其中核磁共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图1示回答下列问题：
    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△
     
    （填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
     
    K2；反应进行到状态D时，V正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=）
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    ①如图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
     
    ．（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）
    ②氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则：c（NH4+）
     
     c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式
     
    ．
    （3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
    ①该反应的平衡常数表达式为
     
    ．已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性
     
    ．
    （4）25℃时，已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
     
    7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为
     
    ．（填序号）
    a．NH4HCO3      b．NH4A       c．（NH4）2CO3       d．NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    ①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol
    ②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
    ③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
    ⑤CO（g）+
    1
    2
    O2（s）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
    ⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    ⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol
    （1）上述热化学方程式中，不正确的有
     

    （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式
     
    ．
    （3）上述正确的反应式中，表示燃烧热的热化学方程式有
     
    ；表示中和热的热化学方程式
     

    （4）计算H2的燃烧热为△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用NaOH固体配制0.1000mol?L-1NaOH溶液500mL．
    （1）用托盘天平称取NaOH
     
    g．溶液配制过程用到下列玻璃仪器，按首次使用的先后顺序依次是
     
    （填仪器选项符号）．
    A．玻璃棒           B．胶头滴管        C．烧杯             D．500mL容量瓶
    （2）用所配制的0.1000mol
     
    -1NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度，每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL，使用酚酞溶液为指示剂，滴定终点的标志是
     
    ．
    滴定的实验数据记录如下：
    滴定次数NaOH溶液体积（mL）
    V1V2
    13.0544
    21.4541.5
    37.6547.6
    处理以上实验数据，测得该HA溶液物质的量浓度为
     
    ．
    （3）上述中和滴定实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是
     
    （填选项符号）．
    A．滴定管用待装液润洗                  
    B．锥形瓶用待装液润洗
    C．滴定前滴定管末端气泡没赶尽          
    D．滴定前平视观察读数，滴定后俯视观察读数
    E．所用的标准液（NaOH溶液）浓度偏高．

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