用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.下列说法正确的是( )
| A. | 温度:T1>T2>T3 |
| B. | 正反应速率:υ(a)>υ(c) υ(b)>υ(d) |
| C. | 平衡常数:K(a)>K(c) K(b)=K(d) |
| D. | 平均摩尔质量:M(a)<M(c) M(b)<M(d) |
化学平衡的影响因素;转化率随温度、压强的变化曲线. | |
专题: | 化学平衡专题. |
分析: | A.该反应为放热反应,温度越低,CO的转化率越大; B.由图可知,a、c两点压强相同,平衡时a点CO转化率更高,该反应为放热反应,温度越低,CO的转化率越大,故温度T1<T3,温度越高,反应速率越快;b、d两点压强相同,温度越高,反应速率越大; C.由图可知,a、c两点压强相同,平衡时a点CO转化率更高,该反应为放热反应,故温度T1<T3,降低温度平衡向正反应方向移动,K值增大.平衡常数只与温度有关,b、d两点温度相同,平衡常数相同; D.CO转化率的越大,n总越小,由M= |
解答: | 解:A.该反应为放热反应,温度越低,CO的转化率越大,则T1<T2<T3,故A错误; B.由图可知,a、c两点压强相同,平衡时a点CO转化率更高,该反应为放热反应,温度越低,CO的转化率越大,故温度T1<T3,温度越高,反应速率越快,故υ(a)<υ(c).b、d两点温度相同,压强越大,反应速率越大,b点大于d点压强,则v(b)>v(d),故B错误; C.由图可知,a、c两点压强相同,平衡时a点CO转化率更高,该反应为放热反应,故温度T1<T3,降低温度平衡向正反应方向移动,则K(a)>K(c),平衡常数只与温度有关,b、d两点温度相同,平衡常数相同,则K(b)=K(d),故C正确; D.CO转化率的越大,n总越小,由M= 故选C. |
点评: | 本题考查温度、压强、转化率等之间的关系,明确外界条件对反应速率及平衡的影响是解本题的关键,易错选项是D,注意根据M= |
科目:高中化学 来源: 题型:
某有机物X的分子式为C3H6O2.X在酸性条件下与水反应,生成的有机物Y和Z.Y在铜催化下被氧化为W,Z和W能发生银镜反应.
(1)X和Z的名称为:X ,Z .
(2)写出下列反应的化学方程式:
Y与浓硫酸的混合物共热发生消去反应 ,W与新制Cu(OH)2、NaOH混合溶液共热发生的反应 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
一种光化学电池的结构如图所示,电池总反应为AgCl(s)+
Cu+(aq)====Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq),下列关于该电池在工作时的说法中正确的是 ( )
A.Cl-由负极迁移到正极
B.负极上物质发生还原反应
C.Cu+在负极发生氧化反应
D.生成108 g银,转移电子个数为1 mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
N2+3H22NH3是目前工业上合成氨的反应,下列关于该反应的说法正确的是( )
| A. | 增加N2的浓度能加快反应速率 |
| B. | 降低体系温度能加快反应速率 |
| C. | 使用催化剂不影响反应速率 |
| D. | 若反应在密闭容器中进行,N2和H2能100%转化为NH3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法不正确的是( )
| A. | 金属汞洒落,必须尽可能收集起来,并将硫磺粉撒在洒落的地方,使金属汞转变成不挥发的硫化汞 |
| B. | 滴定管在使用前要用待装液润洗,而容量瓶不用润洗 |
| C. | AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是AlCl3 |
| D. | 碘单质与食盐的分离常用升华法,而碘水中提取碘单质则常用萃取法 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色,但其尾气(碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等)带来的环境污染越来越明显,机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源.
(1)在汽车尾气系统中安装催化转换器,可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气.
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180kJ/mol
CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=﹣283kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)△H3则△H3= kJ•mol﹣1.
(2)气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H>0
①汽车启动后,气缸内温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是 .
②1mol空气中含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡,测得NO为8×10﹣4mol.计算该温度下的平衡常数K≈ .
(3)尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧.
①有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H=+221kJ•mol﹣1,简述该设想能否实现的依据:
②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器,其中CO传感器可用如图1简单表示,则阳极发生的电极反应为 .
(4)汽车尾气中的CO可转化为甲烷,方程式为CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g).其他条件相同时,H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图2所示.
①该反应的△H 0(填“<”、“=”或“>”).
②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件,运用化学反应速率和平衡知识,同时考虑生产实际,说明选择该反应条件的理由 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,0.2 mol/L的一元酸.HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( )
A.HA为强酸
B.该混合液pH=7
C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y) =c(Na+)
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科目:高中化学 来源: 题型:
某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+
NH3·H2O,测得c(NH2COO-)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法中正确的是 ( )
A.0~12 min,初始浓度越大的实验,水解反应速率越大
B.c(NH2COO-)将随反应时间的不断延长而不断减小
C.25 ℃时,0~6 min,v(NH2COO-)为0.05 mol·L-1·min-1
D.15 ℃时,第30 min时,c(NH2COO-)为2.0 mol·L-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
下图为常温下用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1盐酸和20.00 mL 0.10 mol·L-1醋酸的曲线。若以HA表示酸,下列判断和说法正确的是
A.左图是滴定盐酸的曲线
B.E点时溶液中离子浓度为c(Na+) = c(A—)
C.B点时,反应消耗溶液体积:V(NaOH)>V(HA)
D.当0mL<V(NaOH)<20. 00mL时,溶液中一定是c(A-)>c(Na+)>c(H+) >c(OH-)
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