Question

9．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是（　　）

• A． 对应简单离子半径②＞⑧＞⑨
• B． 简单氢化物稳定性⑤＞⑧
• C． 最高价氧化物对应的水化物酸性⑨＞⑧＞⑦
• D． ①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe，
A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
B．非金属性越强，氢化物越稳定；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；
D．H分别与C、N、O可以形成CH≡CH、N₂H₄、H₂O₂．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe，
A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S^2-＞Cl^-＞Na⁺，故A错误；
B．非金属性O＞S，简单氢化物稳定性⑤＞⑧，故B正确；
C．非金属性Cl＞S＞Al，最高价氧化物对应的水化物酸性⑨＞⑧＞⑦，故C正确；
D．H分别与C、N、O可以形成CH≡CH、N₂H₄、H₂O₂，极性键又含非极性键，故D正确．
故选A．

点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握扇形元素周期表与常见元素周期表的关系为解答的关键，注意非金属性的比较及化合物中的化学键，题目难度不大．