Question

下表为元素周期表的一部分，元素①-⑦是短周期的主族元素，请参照元素①-⑥在表中的位置，回答下列问题：

				①	②
③		④	⑤		⑥	⑦

（1）写出⑥在元素周期表中的位置

第3周期 VIA族

．
（2）②的气态氢化物的沸点

大于

⑥的气态氢化物的沸点．（填大于、小于或等于）
（3）④的最高价氧化物与③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．
（4）①和⑤形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是

Si₃N₄

，与该化合物晶体类型相同的是

C

（请用相应的编号填写）．

（5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是2：2：3；乙中加入过量的盐酸后生成两种盐，在其中一种盐中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．则化合物甲的化学式为

NaN₃

，化合物乙与过量盐酸反应的化学方程式为

Na₃N+4HCl=3NaCl+NH₄Cl

．

Answer 1

分析：（1）根据S在周期表中的位置来回答；
（2）水分子间存在氢键，所以沸点高；
（3）Al₂O₃是两性氧化物，能和氢氧化钠的水溶液反应；
（4）根据氮化硅的晶体类型和结构知识来回答；
（5）根据题目中的有关信息来回答．

解答：解：根据元素在周期表中的分布知识，可以推知①是N②是O③是Na④是Al⑤是Si⑥是S⑦是Cl．
（1）S在周期表中的位置是：第3周期 VIA族，故答案为：第3周期VIA族；
（2）分子量越大，氢化物的沸点越高，在水分子间存在氢键，所以沸点高于硫化氢，故答案为：大于；
（3）Al的最高价氧化物Al₂O₃，是两性氧化物，与Na的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠的水溶液反应的离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）氮化硅Si₃N₄是一种原子晶体的化合物，硬度很大、熔点很高，具有空间网状结构，与C具有相同的结构，故答案为：Si₃N₄ ；C；
（5）叠氮化钠甲受到撞击会分解生成金属钠单质和氮气，铵盐中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体氨气，所以乙中加入过量的盐酸后生成氯化铵和氯化钠，化合物乙是Na₃N，故答案为：NaN₃；Na₃N+4HCl=3NaCl+NH₄Cl．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合知识，综合性很强，难度很大．