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1.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是(  )
A.HClO的结构式:H-Cl-OB.14C的原子结构示意图:
C.聚氯乙烯的结构简式:D.丙烷分子的球棍模型示意图:

分析 A.次氯酸是共价化合物,根据形成稳定结构,氢原子成1个共价键,氧原子成2个共价键,氯原子成1个共价键,即氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合;
B.原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式,小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数;
C.聚氯乙烯中没有碳碳双键;
D.球棍模型中,棍表示化学键,球表示原子的大小;

解答 解:A.次氯酸是共价化合物,氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合,结构式为H-O-Cl,故A错误;
B.碳原子核电荷数是6,其原子结构示意图为,故B错误;
C.氯乙烯加聚得到聚氯乙烯,聚氯乙烯的结构简式为,故C错误;
D.球棍模型中,棍表示化学键,球表示原子的大小,则丙烷的分子球棍模型示意图:,故D正确;
故选D.

点评 本题考查化学用语,涉及结构式、结构示意图、结构简式、球棍模型等,注重基础知识的考查及化学用语的规范应用,注意选项C中聚氯乙烯的结构简式为易错点,题目难度不大.

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列关于原电池的说法正确的是(  )
A.把光能转变成了化学能B.把化学能转化成了光能
C.把热能转变成了电能D.把化学能转化成了电能

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.在CaCO3(Ksp=4.9×10-9mol2•L-2)、CaF2(Ksp=1.5×10-10mol3•L-3)、Ca3(PO42(Ksp=2.1×10-33mol5•L-5)这些物质的饱和溶液中,Ca2+浓度由大到小的顺序为CaF2>CaCO3>Ca3(PO42

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.研究性学习小组进行CH4的性质探究实验.
(1)通入高锰酸钾酸性溶液,现象是高锰酸钾酸性溶液不褪色.
(2)在无色玻璃集气瓶中与Cl2混合后光照,现象是集气瓶内气体颜色变浅,有油状液体生成.
(3)为了验证CH4是否具有还原性,某小组设计了如下实验:
实验过程中还观察到无水CuSO4逐渐变蓝,澄清石灰水出现浑浊现象,则CH4与CuO反应的化学方程式为CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4Cu+2H2O.
(4)研究小组将CH4通入溴水时,发现溴水逐渐褪色,你认为原因可能是溴单质与甲烷发生了取代反应或溴单质被甲烷气体带走.请设计一个实验方案证明你的结论(用文字表示,不必画实验装置图)溴单质与甲烷发生了取代反应;用pH试纸检验反应前后溶液的pH,如果pH明显变小,则表明二者可能发生了取代反应(或溴单质被甲烷气体带走,用pH试纸检验反应前后溶液的pH,如果pH没有明显变化,则表明溴单质可能被甲烷气体带走).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质.下列说法正确的是(  )
A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部被消耗
B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应
C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.150℃、1.01×105 Pa时,aL乙炔和aL丙烯的混合气体与过量的bLO2混合、点燃,使这两种烃充分燃烧后,再恢复到原状况,此时混合气体的体积为(  )
A.10aLB.(2a+b)LC.(b-a)LD.无法计算

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.生活中的有机物种类丰富,在衣食住行等多方面应用广泛,其中乙醇是比较常见的有机物.
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体,密度比水小.
(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为CH2═CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH
(不写反应条件),原子利用率是100%.
(3)属于乙醇的同分异构体的是D(选填编号).
A.B.C.甲醇  D.CH3-O-CH3E.HO-CH2CH2-OH
(4)乙醇能够发生氧化反应:
①46g乙醇完全燃烧消耗3 mol氧气.
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛,反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是(  )
A.0.01mol•L-1NH4Al(SO42溶液与0.02mol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O
B.一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1
C.如图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol-1,则CO2分解的热化学方程式为:2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+283.0 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.氯气溶于水形成如下平衡:Cl2+H2O?HCl+HClO,
(1)向氯水中加入几滴碳酸钠溶液,c (HCl)变小、c(HClO)变大(填“变大”、“变小”或“不变”),写出反应的离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑.
(2)将氯水光照,c(HCl)变大、c(HClO)变小(填“变大”、“变小”或“不变”),原因是(用化学方程式表示)2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑.

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