Question

12．如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛（TiO₂）生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO₂（阴极）中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛．下列说法中正确的是（　　）

• A． 阳极的电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
• B． 通电后，O^2-、Cl^-均向阴极移动
• C． 阴极的电极反应式为TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-
• D． 石墨电极的质量不发生变化

Answer 1

分析 A、电解池的阳极发生失电子的氧化反应；
B、电解池中，电解质里的阴离子移向阳极；
C、电解池的阴极发生得电子的还原反应；
D、根据石墨电极和产生的气体之间的反应来判断．

解答 解：A、电解池的阳极是氧离子发生失电子的氧化反应，导致氧气等气体的出现，所以电极反应式为：2O^2-→O₂↑+4e^-，故A错误；
B、电解池中，电解质里的阴离子O^2-、Cl^-均移向阳极，故B错误；
C、电解池的阴极发生得电子的还原反应，是二氧化钛电极本身得电子的过程，即TiO₂+4e^-→Ti+2O^2-，故C正确；
D、石墨电极会和阳极上产生的氧气之间发生反应，导致气体一氧化碳、二氧化碳的出现，所以电解本身会消耗，质量减轻，故D错误．
故选C．

点评 本题考查电解池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，图中电子的移动方向是解答的关键．