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    【题目】A、B、C、D、E、F为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：C的原子序数等于A和B的原子序数之和，且A能与B、C分别形成10电子分子；F与C同主族，且能形成化合物甲（FC2）和乙（FC3）；D是原子半径最大的短周期主族元素；E的离子半径是同周期离子半径最小的。下列说法正确的是

    A. 由元素A、B、C形成的化合物的水溶液可能显酸性，也可能显碱性

    B. 将甲和乙同时通入硝酸钡溶液中得到两种沉淀

    C. 1 mol DA与足量水反应时转移2 mol e-

    D. E2C3的熔点比E2F3的熔点低

    【答案】A

    【解析】A、B、C、D、E、F为短周期原子序数依次增大的主族元素。F与C同主族，且能形成化合物甲（FC2）和乙（FC3）推出C为氧元素，F为硫元素，甲为二氧化硫，乙为三氧化硫，C的原子序数等于A和B的原子序数之和，且A能与B、C分别形成10电子分子，推出A为氢元素，B为氮元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，则D为钠元素；E的离子半径是同周期离子半径最小的，则E为铝元素。A. 由元素H、N、O形成的化合物的水溶液可能显酸性如硝酸，也可能显碱性如氨水，选项A正确；B. 由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，将SO2和SO3同时通入硝酸钡溶液中只得到硫酸钡沉淀，选项B错误；C. 根据反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，1 mol NaH与足量水反应时转移1 mol e-，选项C错误；D.氧离子半径比硫离子半径小，离子化合物 Al2O3的熔点比Al2S3的熔点高，选项D错误。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

    A. b、a、e、d、c B. e、d、a、b、c

    C. a、b、d、c、e D. c、d、e、a、b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类法是学习和研究学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是

    ①Fe2O3、CaO、Al2O3都是碱性氧化物

    ②根据反应中是否有氧气参加，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

    ③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

    ④根据纯净物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物

    ⑤根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液。

    A. 只有①②④ B. 只有③⑤ C. 只有④ D. 都不对

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol/L，体积为1 L。可能含有的离子：

    阳离子：K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+阴离子：Cl－、NO3—、CO32—、SO42—

    向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是(　　)

    A. 该溶液一定含有Fe2＋、NO3—、Cl－ B. 该溶液一定不含K＋、NH4+

    C. 该溶液一定不含CO32—、Ba2＋ D. 该溶液可能含有SO42—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0．1mol某种常见的气态烃在空气中充分燃烧，生成的气体通过浓硫酸后，浓硫酸增重3.6克，再通过足量的石灰水，生成20克白色沉淀。

    请通过计算确定该烃的分子式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是_________________________________。

    （2）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热。已知：H2O(l) H2O(g)　 ΔH= +44 kJ/mol。12.8 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。

    ①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式_______________。

    ②则16 g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+。以NiSO4溶液为电解质溶液进行粗镍（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是

    A. 电解过程中，化学能转化为电能 B. 粗镍作阳极，发生还原反应

    C. 利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属 D. 电路中通过的电量与阴极析出镍的质量成反比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是( )

    A. CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol

    B. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol

    C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

    D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有25℃时0.1 mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是

    A．①与②比较：c(Na+)＞c(NH4+)

    B．①中离子浓度的大小关系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

    C．①和②等体积混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O)

    D．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO－)＞c(Na+)

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