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    20．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W原子与X原子最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等．Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，XW3气体能使酚酞溶液变红．下列说怯正确的是（　　）
    A．单质沸点：X＞YB．阳离子的氧化性：W＞Y
    C．氧化物对应水化物的酸性：Z＞XD．Y、Z离子均能抑制水的电离

    分析 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，XW3气体能使酚酞溶液变红，气体XW3为NH3，则X为N元素、W为H元素；W原子与X原子最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等，则Z原子最外层电子数为：1+5=6；Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，则Y最外层含有3个电子，结合原子序数Y大于X、Z大于Y可知Y为Al元素、Z为S元素，据此进行解答．

    解答 解：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，XW3气体能使酚酞溶液变红，气体XW3为NH3，则X为N元素、W为H元素；W原子与X原子最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等，则Z原子最外层电子数为：1+5=6；Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，则Y最外层含有3个电子，结合原子序数Y大于X、Z大于Y可知Y为Al元素、Z为S元素，
    A．X、Y的单质分别为氮气、S单质，常温下氮气为气体，S为固体，则沸点X＜Y，故A错误；
    B．W、Y的阳离子分别为氢离子、铝离子，氢离子的氧化性大于铝离子，即W＞Y，故B正确；
    C．没有指出氧化物为最高价氧化物，无法比较其氧化物对应水化物的酸性大小，故C错误；
    D．Y、Z的两种分别为铝离子、硫离子，二者都促进了水电离，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，“XW3气体能使酚酞溶液变红”为解答突破口，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
    C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-242.0kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ•mol-1
    请回答：（1）根据以上数据写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol．
    （2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出右面循环图：并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．请分析：甲、乙两同学观点正确的是乙（填“甲”或“乙”）；判断的理由是甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）．

    已知：室温下，①2NO+Na2O2→2NaNO2；②3NaNO2+3HCl→3NaCl+3HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；④红热的炭与浓硝酸1：4反应．
    （1）①加入浓硝酸，点燃酒精灯；②打开弹簧夹，通入N2一段时间，排净装置内的空气；③加入药品；④检查装置气密性；⑤组装仪器．
    以上操作正确顺序为⑤④③②①．
    （2）B中观察到的主要现象是铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气体冒出，D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气．
    （3）检查C中产物有亚硝酸钠的方法是取样，加入稀盐酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则产物是亚硝酸钠．
    （4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠；，为避免产生这些副产物应在B，C装置增加装置E，E中盛放的药品名称碱石灰．
    （5）写出检验C产物中是否含碳酸钠的方法：取样，加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则产物有碳酸钠．
    （6）将15.6g过氧化钠完全转化成亚硝酸，理论上至少需要木炭3.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在硫酸铜溶液中加入一定量的铁片，充分反应后铁片的质量增加了0.4g，求析出铜的质量是多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．欲配制1mol•L-1溶液250mL，需质量分数为98%密度为1.84g•mL-1的浓H2SO4的体积约为（　　）
    A．13.6mLB．1.36mLC．13.9mLD．1.39mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子是（　　）
    A．Na+、K+、SO42-、CO32-B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
    C．Na+、K+、HCO3-、Cl-D．Na+、K+、AlO2-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+CB．2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3
    C．Fe+CuSO4═FeSO4+CuD．2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38． 当溶液中离子浓度≤1.0×10-5 mol•L-1可视为沉淀完全．
    （1）有浓度为1.8×10-3mol•L-1的MgCl2溶液，该溶液中含有少量Fe 3+，当溶液中Fe 3+ 沉淀完全时，Mg 2+是否开始沉淀无沉淀，Mg（OH）2开始沉淀时溶液的pH为10．
    （2）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有ab．
    a．MgO            b．Mg（OH）2          c．NH3．H2O        d．MgSO4
    （3）若在空气中加热MgCl2•6H2O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，写出生成Mg（OH）Cl或MgO相关的化学方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑或MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑．
    （4）MgCl2•6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是HCl气流可抑制Mg2+水解．
    （5）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列电离方程式中正确的是（　　）
    A．KOH═K++OH-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
    C．H2SO4═2H++SO42-D．Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42-

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