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    17．下列叙述中正确的是（　　）
    A．H3O和OH-中具有相同的质子数和电子数
    B．中子数为20的氯原子可表示为${\;}_{17}^{20}$Cl
    C．23592U 和23892U 是同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同
    D．S2-的结构示意图

    分析 A．一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个；
    B．原子符号中左上角的数字表示质量数；
    C．互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；
    D．S2-的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8．

    解答 解：A．H3O质子数为11，氢氧根离子中的质子数是9个，故A错误；
    B．原子符号中左上角的数字表示质量数，质量数=质子数+中子数，则中子数为20的氯原子表示为3717Cl，故B错误；
    C．互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，故C错误；
    D．S2-的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8；结构示意图，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学用语、同位素等，明确质量数与质子数、中子数之间的相互关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸，用字母代号回答下列问题：
    （1）当三种酸物质的量浓度相同时，
    ①三种溶液中c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c．
    ②取同体积的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是b＞a=c．
    （2）当三种酸溶液中氢离子物质的量浓度相同时，
    ①三种酸溶液浓度由大到小的顺序是c＞a＞b．
    ②当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b．
    （3）将醋酸加水稀释过程中，下列始终保持增大趋势的是BCD．
    A．c（H+）     B．H+个数  C．c（H+）/c（CH3COOH）    D．c（OH-）   E．醋酸电离常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++C${O}_{3}^{2-}$═CaCO3↓
    B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：
    N${H}_{4}^{+}$+HS${O}_{3}^{-}$+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+S${O}_{3}^{2-}$+2H2O
    C．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++S${O}_{4}^{2-}$+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质．
    （1）已知在空气中A约21%、C约78% （均为体积分数）；D在标准状况下的密度为3.170g/L．分别写出A、C、D的化学式：AO2、CN2、DCl2．SO2通入D的水溶液中，可以发生氧化还原反应，其化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
    （2）在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na+相同；乙与丙可化合生成一种离子化合物．甲、乙的化学式是：甲H2O、乙NH3；丙的电子式是：．
    （3）乙可以发生如下所示一系列转化（无关物质及反应条件已略）乙$\stackrel{A}{→}$X$\stackrel{A}{→}$Y$\stackrel{甲}{→}$Z．单质A与化合物乙反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．Z的稀溶液与过量铁粉反应，当反应中有1.806×1024个电子转移时，被还原的Z物质的量是1mol．
    （4）将单质B、C按体积比为3：1混合分别装入盛有催化剂的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中（容积相同），若反应过程中容器Ⅰ保持温度和压强不变，容器Ⅱ保持温度和容积不变，当反应达平衡时，容器Ⅰ内气体的密度大于容器Ⅱ的密度（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是：该反应是气体总物质的量减小的反应，总质量不变，若保持温度和容积不变，混合气体密度不变．若保持温度和压强不变，混合气体的体积变小，密度增大．在容器Ⅰ中，当反应达平衡时，容积变为起始时的$\frac{7}{8}$，则C的转化率为25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．除去括号内的杂质，写出除杂的试剂，并写出溶液中反应的离子方程式．
    （1）FeSO4（CuSO4）试剂Fe，离子方程式Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
    （2）CO2（HCl） 试剂饱和NaHCO3，离子方程式H++HCO3-═CO2↑+H2O．
    （3）Cu（CuO）试剂HCl、硫酸皆可，离子方程式CuO+2H+═Cu2++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水可制得金属钠
    B．通过化学反应从海水中可提取氯化钠、溴、碘等物质
    C．为了增强高锰酸钾溶液的氧化性可用盐酸酸化
    D．ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，除用于杀菌消毒外，还广泛用于环保、漂白、除臭 等方面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知298K、101KPa条件下  
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483.6kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
    据此判断，下列说法正确的是（　　）
    A．H2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）是吸热反应
    B．1 molH2O（g）转变成1 molH2O（l）放出44.0kJ热量
    C．1 molH2O（l）转变成1 molH2O（g）放出44.0kJ热量
    D．1 molH2O（g）转变成1 molH2O（l）放出88.0kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．以下关于混合物分离提纯操作或原理说法不正确的是（　　）
    A．实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法
    B．用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，下层为紫红色溶液
    C．利用植物油的密度比水小且不溶于水的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物
    D．蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．在Ba（OH）2溶液中加入过量NaHCO3：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
    B．硝酸银溶液与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
    C．标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa（OH）2溶液中：CO2+OH-=HCO3-
    D．金属铝溶于稀硫酸溶液：Al+2H+=Al3++H2↑

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