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    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法不正确的是(   )

    A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

    B.一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

    C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

    D.化合物AE与CE所含化学键的类型不同


    选A。“B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍”，则B可能为碳或硫，“C在同周期的主族元素中原子半径最大”则C可能为锂或钠，又“A、B、C、D、E原子序数依次增大”则B为碳，C为钠；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；E为第3周期元素且单质为气体，则E为Cl；A原子序数小于B(碳)且单质为气体，故A为H。所以A、B、C、D、E五种元素分别为氢、碳、钠、铝、氯。A、B组成的化合物为烃类，碳原子较多的烃在常温下可能为液态或固态，A项错； C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，可以相互反应，B项正确； C(钠)、D(铝)、E(氯)的单质通常用电解法制备，C项正确； AE(氯化氢)与CE(氯化钠)所含有化学键类型不同，D项正确


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（   ）

           A．空气是一种宝贵的资源              B．空气中氮气的质量分数为78%

           C．氧气易溶于水，供给水生生物呼吸         D．汽车尾气随意排放，与雾霾形成无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 ℃发生反应：2SO2+O22SO3   ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是(    )

    A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

    B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

    C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 g

    D.达到平衡时，SO2的转化率为90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作,正确的是(　　)

    A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中

    B.称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中,加水至刻度,配成1.00 mol·L-1NaOH标准溶液

    C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点

    D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2012年8月7日“好奇号”传回火星第一张彩照，火星岩石中富含铁而使其表面呈红色，下列有关铁的说法中正确的是(已知Fe是26号元素)(   )

    A.铁元素位于周期表中第4周期第ⅦB族

    B.57Fe和55Fe互为同素异形体

    C.铁比铝更易被腐蚀，说明铁比铝活泼

    D.铁原子在化学反应中可失去2个或3个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D是短周期的四种主族元素，它们的原子序数依次增大，四种元素中只有C是金属元素，A与C的最外层电子数相等，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。试推断：

    (1)写出A、B、C、D的元素符号：

    A__________、B__________、C__________、D__________；

    (2)写出D元素原子的基态电子排布式________________；

    (3)B、C、D三元素的第一电离能由大到小的顺序为__________(填名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(　　)

    A．在离子晶体中，一定存在离子键

    B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

    C．纳米粒子分散到水中，有丁达尔现象

    D．等离子体是由大量的带电微粒组成的，是继固体、液体、气体之后物质的另一种聚集状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下能大量共存于同一溶液中,但当使溶液pH=0时会放出气体,当pH=14时又会产生白色沉淀的是　(　　)

    A.Fe3+、Ba2+、K+、、SCN-、Cl-

    B.Mg2+、Na+、K+、、Br-、

    C.Ba2+、Al3+、K+、Cl-、、

    D.Fe3+、Na+、、、、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是

    A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

    B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

    C．NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构

    D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

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