Question

下列对实验现象的描述中错误的是（　　）

• A、向FeCl₃和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体，溶液血红色变浅
• B、向5mL 0.1mol/L K₂Cr₂O₇溶液中加入少量NaOH固体，溶液由橙色变为黄色
• C、等体积等浓度Na₂S₂O₃和H₂SO₄混合，温度升高出现浑浊和生成气体速度加快
• D、酸性KMnO₄溶液中滴加H₂C₂O₄，H₂C₂O₄浓度越大褪色和生成气体速度越快

Answer 1

分析：A、铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁，加入的氯化钾不影响铁离子和硫氰根离子，不影响溶液颜色；
B、加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动；
C、升高温度，反应速率加快，所以出现浑浊和生成气体速度加快；
D、浓度越大，反应速率越快，据此分析对酸性高锰酸钾溶液褪色及生成气体的速率产生的影响．

解答：解：A、溶液中存在平衡Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，加入少量KCl固体，溶液中Fe³⁺、SCN^-浓度不变，K⁺和Cl^-不参加反应，平衡不移动，溶液颜色无明显变化，故A错误；
B、K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（（黄色）+2H⁺，加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色，故B正确；
C、溶液中存在反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，温度升高会导致反应速率加快，所以溶液中出现浑浊和生成气体速度加快，故C正确；
D、KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）在酸性溶液中会发生如下反应：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，H₂C₂O₄浓度越大，反应速率越快，所以褪色和生成气体速度越快，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了铁离子的检验方法、化学平衡的影响因素、化学反应速率的影响因素，题目难度中等，注意掌握影响化学反应速率的因素，明确铁离子的检验方法，明确影响化学平衡的因素．