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    沙里淘金是利用沙子与金子的
     
    不同，用水流使沙子与金子分离开．
    考点：物质的分离、提纯和除杂
    专题：化学实验基本操作
    分析：金的密度比较大，可用水洗法淘金．
    解答： 解：金的密度比较大，可用水洗法淘金，故答案为：密度．
    点评：本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，本题注意相关物质的性质的异同，为解答该题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
     
    （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
     
    （填仪器名称）．

    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
     
    （填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的溶液
    B．贮存溶液
    C．量取容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．溶解稀释某一浓度的溶液
    E．用来加热溶解固体溶质
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
     
     g．
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
     
    mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
    mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是
     

    （5）下列操作会导致实验结果偏高的是
     

    A．配制硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
    B．在配制硫酸溶液时，用 20mL的量筒量取浓硫酸时仰视读数
    C．用天平称量氢氧化钠时，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
    D．配制溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度
    E．NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在配离子[Fe（SCN）]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是
     
    ，配离子[Cu（H2O）4]2+的配体是
     
    ．
    （2）根据价层电子对互斥理论及杂化轨道理论判断下列问题：
    ①NH3中心原子的价层电子对数为
     
    ，杂化方式为
     
    杂化，VSEPR构型为
     
    ，分子的立体构型为
     
    ．
    ②SO3分子中，中心原子的价层电子对数为
     
    ，杂化方式为
     
    杂化，分子的立体构型为
     
    ，是
     
    分子（填极性或非极性）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷．
    ①题中“+5价砷”作
     
    剂．
    ②从“河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷．”这句话可以推测维生素C在这一反应中作
     
    剂，具有
     
    性．
    （2）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2+2H2O．
    请回答下列问题：上述反应中，若有10mol铝原子参与反应，则转移的电子总数为
     
    ，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或对实验事实的描述正确的是
     
    （填序号）
    ①仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末；
    ②实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉；
    ③配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏低；
    ④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物；
    ⑤分液时，先从分液漏斗中倒出上层液体，后放出下层液体；
    ⑥测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照；
    ⑦向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同；
    ⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少，后者多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用质量分数为98%，密度为1.84g?cm-3的浓硫酸配制l mol/L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
    ①用量筒量取
     
    mL浓硫酸
    ②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
    ③将稀释、冷却后的硫酸转入100mL容量瓶中
    ④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
    ⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
    完成下列填空：
    （1）第①步操作中应用量筒量取
     
    mL浓硫酸；应选择
     
    mL量筒（填5、10或50）．
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是
     
    ．
    （3）正确的操作顺序是（用序号填写）
     

    （4）下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填写：
    1）摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；
     

    2）移液过程中，不小心溅出少量溶液；
     

    3）定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
     
    （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
     
    （填仪器的名称）．
    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
     
    （填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．量取一定体积的液体
    F．用来加热溶解固体溶质
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
     
    g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度
     
    0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度
     
    0.1mol/L．
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
     
    mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
    mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
    CO（g）+2H2（g）
     
     CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
    ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是
     
    ；
    A．随时将CH3OH与反应混合物分离       B．降低反应温度
    C．增大体系压强                          D．使用高效催化剂  
    ②已知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1
    ，H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为
     
    ；
    （2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．
    请回答：
    ①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
     
    ；
    ②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）
     
     CH3OH（g） 的平衡常数K=
     
    ．
    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为7×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图所示的实验操作中，不正确的是（　　）
    A、
    滴加液体药品
    B、
    过滤
    C、
    稀释浓硫酸
    D、
    读取液体的体积

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