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【题目】Journal of Energy Chemistry》杂志曾报道我国科学家设计的CO2熔盐捕获与转化装置,其示意图如下:

下列有关说法正确的是( )

A.d为负极

B.①②中,捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化

C.转移1 mol电子可捕获CO2气体224 L

D.a极电极反应式为

【答案】D

【解析】

由图可知,反应①为CO2O2反应生成C2O52C2O52失电子发生氧化反应生成氧气和二氧化碳,a极为阳极,b极为正极,反应②为CO2O2反应生成CO32CO32得电子发生还原反应生成Cd极为阴极,c极为负极,总反应为二氧化碳在熔融盐中电解生成碳和氧气。

A项、由图可知,反应①为CO2O2反应生成C2O52C2O52失电子发生氧化反应生成氧气和二氧化碳,则a极为阳极,与a极相连的b极为正极,故A错误;

B项、反应①为CO2O2反应生成C2O52,反应②为CO2O2反应生成CO32CO2C2O52CO32C元素化合价均为+4价,碳元素的化合价没有变化,故B错误;

C项、没有明确是否为标准状况,无法计算二氧化碳的体积,故C错误;

D项、由图可知,反应①为CO2O2反应生成C2O52C2O52a极失电子发生氧化反应生成氧气和二氧化碳,电极反应式为,故D正确;

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阿司匹林()是有机合成过程中的中间体。

已知:Ⅰ.

.(具有较强的还原性)

(1)反应④的试剂和条件为______;反应①的反应类型为______;反应②的作用是_____

(2)B的结构简式为_______

(3)下列关于G的描述正确的是______

A.具有两性,既能与酸反应也能与碱反应

B.能发生加成、消去、取代和氧化反应

C.能聚合成高分子化合物

D1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2

(4)D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_______;反应②的化学方程式为_________

(5)符合下列条件的C的同分异构体

a.属于芳香族化合物,且含有两个甲基

b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为6211的是______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请回答下列问题:

.工业生产纯碱的工艺流程示意图如图:

1)为除去粗盐水中的Mg2+Ca2+SO42-等杂质离子,加入试剂顺序合理的是____

A.碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡

B.碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠

C.氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡

D.氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

2)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是____;碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是____

3)碳酸化后过滤,滤液A最主要的成分是____(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是____

4)煅烧制取Na2CO3____(填字母序号)中进行。

a.瓷坩埚 b.蒸发皿 c.铁坩埚 d.氧化铝坩埚

.纯碱在生产生活中有广泛的用途。

5)工业上,可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与氯气反应可制得有效成分为次氯酸钠的消毒液,其反应的离子方程式为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定质量的MgAl混合物投入400mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

1)原混合物中MgAl的质量之比为____

2)生成的H2在标准状况下的体积为____

3)加入NaOH溶液的物质的量浓度为____

4)稀硫酸的物质的量浓度为____

5)写出NaOH体积在200-240mL之间所发生的离子反应方程式____

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【题目】对三联苯是一种有机合成中间体,工业上合成对三联苯的化学方程式为。下列说法不正确的是( )

A. 上述反应属于取代反应

B. 对三联苯分子中至少有16个原子共平面

C. 对三联苯的一氯取代物有4

D. 0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2

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【题目】(1)利用如图装置,进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成MN2H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

①仪器a的名称为_________,仪器b中装入的试剂可以是___________

②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母,装置可重复使用)

(2)亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知:ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

.气体液化的温度:NO2(21)NO(-152)

①反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,目的是________________

②为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(从左向右连接)A→_________;组装好仪器后,接下来进行的操作是__________

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【题目】在浓CaCl2溶液中通入NH3CO2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1100nm之间)。如图所示AE为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去),请根据要求回答问题。

1)实验室制取、收集干燥的NH3,需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母)a_________h;实验室用A装置制取NH3的化学方程式为___

2)向浓CaCl2溶液中通入NH3CO2气体制纳米级碳酸钙时,应先通入的气体是___,试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式:___

3)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级:___

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【题目】常温下,将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中,两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示,已知pKa=-lgKa,下列有关叙述错误的是

A. 常温下,Ka(CH3COOH)=10-5

B. a点时,c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. 常温下,0.1mol/LNaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中,

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【题目】SO2是大气污染物,造成酸雨的主要原因,用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2,又可以生成一定量的硫酸,下列说法正确的是

A. a为正极,b为负极

B. 生产过程中氢离子由右移向左

C. 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%

D. 负极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

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