Question

KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液可发生如下反2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（1）、该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为______（填化学式）对该反应具有催化作用，催化剂之所以能大大加快反应速率的原因是改变了反应的路径，降低了反应所需的______
（2）、据此原理，可以利用KMnO₄溶液来测定H₂C₂O₄溶液的浓度，具体做法如下：
①准确配制0.10mol/L的KMnO₄
②将KMnO₄溶液盛放在滴定管中______（填“酸式”或“碱式”）溶液
③准确量取25.00mL H₂C₂O₄溶液于锥形瓶中
④进行滴定滴定终点有什么现象______，是否需要指示剂 （填“是”或“否”）______
（3）、在下列操作中，会使测定的 浓度偏大的是______．
①盛装 KMnO₄溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO₄溶液润洗
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液
③盛装H₂C₂O₄溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用H₂C₂O₄溶液润洗
④滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线
（4）滴定时所得的实验数据如下，试计算所测______mol/L

实验次数编号	待测液体积mL	滴入的标准液体积（mL）
1	25.00	28.95
2	25.00	25.05
3	25.00	24.95

Answer 1

【答案】分析：（1）根据催化剂能加快化学反应速率以及催化加快反应速率的原因；
（2）KMnO₄溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管；终点颜色的判断，需要准确理解该滴定实验的原理，该实验是氧化还原滴定，终点时KMnO₄溶液恰好过量一滴，溶液会显紫红色，不需要外加指示剂，
（3）根据C（待测）═分析误差；
（4）第1组数据误差较大，舍去，根据其它两组数据，依据5H₂C₂O₄～2MnO₄^-计算．
解答：解：（1）反应生成了催化剂MnSO₄，催化剂降低了反应所需的活化能，加快反应速率，故答案为：MnSO₄；活化能； 
（2）KMnO₄溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，故KMnO₄溶液应装在酸式滴定管中；该实验是氧化还原滴定，终点时KMnO₄溶液恰好过量一滴，溶液会显紫红色，30秒内不变色，不需要外加指示剂，故答案为：酸式；溶液由无色变为紫红色，30秒内不变色；否
（3）①盛装KMnO₄溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO₄溶液润洗，KMnO₄溶液浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据C（待测）═分析，可知C（标准）偏大，故①正确；
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据C（待测）═分析，可知C（标准）不变，故②正确；
③盛装H₂C₂O₄溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用H₂C₂O₄溶液润洗，H₂C₂O₄溶液浓度偏小，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据C（待测）═分析，可知C（标准）偏小，故③错误；
④滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线，造成V（标准）偏小，根据C（待测）═分析，可知C（标准）偏小，故④错误；
故选：①；
（4）5H₂C₂O₄ ～2MnO₄^-
    5mol          2mol 
    n            0.1mol/L×0.025L  
   n=0.00625mol，
则C（H₂C₂O₄）==0.25mol/L，故答案为：0.25．
点评：本题考查酸碱中和滴定，题目难度中等，注意把握滴定原理以及实验的误差分析，为该题的易错点．