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    6．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（　　）
    A．金属原子失去电子越多，还原性越强
    B．盐酸酸化的高锰酸钾溶液氧化性更强
    C．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
    D．工业上镁铝单质都是电解对应熔融的氯化物得到的

    分析 A．还原性的强弱与失电子多少无关；
    B．盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应；
    C．强氧化剂与强还原剂不一定反应，如浓硫酸和二氧化硫；
    D．熔融的氯化铝不导电．

    解答 解：A．还原性的强弱与失电子的难易有关，与失电子多少无关，故A错误；
    B．盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，不能用盐酸酸化高锰酸钾，故B错误；
    C．强氧化剂与强还原剂不一定反应，如浓硫酸和二氧化硫、氢气等不反应，故C正确；
    D．氯化铝为共价化合物，熔融的氯化铝不导电，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．碱式硫酸铬可用于皮革、印染等行业．
    Ⅰ．以含铬废渣（主要含Cr3+，还含Fe2+、Fe3+等杂质）为原料制备水溶性碱式硫酸铬[Cr（OH）SO4]的步骤如下：
    （1）酸浸　取一定量含铬废渣，加入硫酸，水浴加热，搅拌，待反应完全后过滤，用氨水调节溶液pH至约2.0．水浴加热的优点是受热均匀，温度易于控制．
    （2）除铁　向浸取液鼓入空气，发生反应的离子方程式是4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O．由图可知，继续加氨水，调节终点pH为3.0的原因是铁的去除率很高，而铬的去除率不是很高．
    （3）沉铬　向除铁后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH，生成Cr（OH）3．Cr3+完全沉淀时溶液中c（OH-）应不小于4×10-9mol•L-1．
    已知：c（Cr3+）＜10-5 mol•L-1，即认为沉淀完全；Ksp[Cr（OH）3]=6.410-31
    （4）合成　采用一步法合成碱式硫酸铬，干燥即得产品．
    （5）检测　产品中含有微量CrO42-，测定其含量时，可用TBP溶剂萃取溶液中的CrO42-．选择TBP作为萃取剂的理由是CrO42-在TBP中的溶解度大于其在水中的溶解度，且TBP不溶于水．
    Ⅱ．酸性条件下，蔗糖还原重铬酸钠也可制备水溶性碱式硫酸铬．
    （1）该反应的化学方程式为：
    Na2Cr2O7+NaHSO4+C12H22O11-→Cr（OH）SO4+Na2SO4+H2O+CO2↑（未配平）
    反应中1mol C12H22O11能还原Na2Cr2O7的物质的量是8mol．
    （2）将生成液降温至17℃以下，静置，过滤，在80℃时蒸发滤液，得到标准的工业产品，该产品中混有的主要杂质是Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．保护生存环境，保护地球已成为全人类的共识．
    （1）在①核燃料泄漏、②白色污染、③酸雨、④淀粉水解这4个事实中，和环境污染无关的是④（填序号）．
    （2）下列能造成水体污染的是AB（填序号）．
    A．电镀厂氰化物的任意排放    B．海上油轮原油的泄漏
    C．使用O3作消毒剂                  D．使用适量明矾作净水剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列试剂的保存方法错误的是（　　）
    A．少量的钠保存在煤油中
    B．氢氟酸保存在塑料瓶中
    C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
    D．氢氧化钠溶液保存在具玻璃塞的玻璃瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数一定相等
    B．标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积
    C．100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，Al3+个数为0.01NA
    D．0.1 mol NH${\;}_{2}^{-}$所含电子数约为6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．①pM2.5 纳入我国的空气质量报告，pM2.5 指的是D；
    A．CO2      B．N2      C．NO2      D．直径非常小的可吸入颗粒
    ②空气污染指数是根据空气中二氧化硫（填“二氧化碳”、“二氧化硫”或“甲醛”）、二氧化氮和可吸入颗粒等污染物的浓度计算出来的数值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）酸雨是指pH小于5.6的降水，这是由于人为排放的二氧化硫和氮氧化物等酸性气体转化而成的．
    （2）某校科技小组的同学们采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：
    时间开始8h后16h后24h后32h后40h后48h后
    pH5.04.84.54.34.24.04.0
    根据上述材料回答下列问题：酸雨放置一段时间后，pH发生变化的主要原因为（用一个化学方程式表示）：2H2SO3+O2=2H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．大气污染日益严重，改善大气质量迫在眉睫．
    （1）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源．冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂-钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的氧化．
    ①写出CO与NO反应的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
    ②“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾．
    ③控制城市污染源的方法是a（填字母）．
    a．使用绿色能源         b．带上呼吸面具        c．植树造林
    （2）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验．
    Ⅰ、测得该雨水样品的pH为4.73；
    Ⅱ、向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
    Ⅲ、每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：
    测定时间/h01234
    雨水样品的pH4.734.624.564.554.55
    根据以上信息，回答下列问题：
    ①正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为大气中的CO2溶于雨水．
    ②分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，PH减小．
    ③兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol•L-1的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液．请计算：
    a．该V L雨水中溶解SO2的体积（标准状况）0.672L．
    b．生成沉淀物的质量范围为6.51g＜w≤6.99g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（　　）
    A．胶体与溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应
    B．胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能
    C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
    D．胶体能够发生丁达尔现象，溶液也能发生丁达尔现象

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