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    16．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．氯乙烯分子的结构简式：H3C-CH2ClB．硫原子的结构示意图：
    C．过氧化钠的电子式：D．中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O

    分析 A、氯乙烯是用一个氯原子取代了乙烯中的一个H原子形成的；
    B、硫原子的核内有16个质子，核外有16个电子；
    C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
    D、将质量数写在原子符号的左上角．

    解答 解：A、氯乙烯是用一个氯原子取代了乙烯中的一个H原子形成的，故结构简式为CH2=CHCl，故A错误；
    B、硫原子的核内有16个质子，核外有16个电子，故结构示意图为，故B正确；
    C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故过氧化钠的电子式为，故C错误；
    D、将质量数写在原子符号的左上角，质量数=质子数+中子数=10+8=18，故原子符号为188O，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了结构简式、原子结构示意图、电子式和原子符号的书写，难度不大，应注意的是离子化合物和共价化合物电子式书写的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某原子含有6个电子、7个中子，它的化学符号为（　　）
    A．13CB．13AlC．13CD．13Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．${\;}_{53}^{131}$I是一种人工放射性核素．下列关于${\;}_{53}^{131}$I的说法正确的是（　　）
    A．质量数为78B．质子数为53C．核外电子数为131D．中子数为53

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（　　）
    A．浓NaI溶液B．浓NaOH溶液C．饱和NaCl溶液D．浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某兴趣小组设计“氯气与金属钠反应”的装置．实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃
    烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是（　　）
    A．钠着火燃烧产生苍白色火焰和白烟
    B．白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成
    C．玻管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是为了吸收过量的氯气，以防污染环境
    D．根据管右端棉球颜色的变化情况，可判断氯气是否被碱液完全吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．电镀污泥中包含大量难以降解的贵重金属离子，如Zn2+、Pb2+、Fe2+、Fe3+、Cr3+、Ca2+等．在回收过程中，如果对其处理不当或者未经处理就进行填埋，将会给环境和社会带来极大的危害．以下是回收流程：

    已知：
    ①各离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表：
    离子Fe2+Fe3+Cr3+Zn2+
    开始沉淀的pH值5.92.33.95.7
    完全沉淀的pH值8.33.25.68.3
    ②温度对各离子的浸出率影响如图：

    （1）请写出步骤①除铅的离子方程式：Pb2++SO42-=PbSO4↓．
    （2）步骤②加入双氧水的离子反应方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，调pH的范围是3.2～3.9．
    （3）步骤③加入ZnO调pH的原理是（用离子方程式表示）Cr3++3H2O?Cr（OH）3+3H+、ZnO+2H+=Zn2++H2O；铬泥的主要成分是Cr（OH）3．
    （4）步骤④的操作方法是蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥．
    （5）由图可以看出在硫酸浸出Ca2+、Cr3+离子的过程中，Ca2+离子浸出率随温度的升高而减小，其原因是硫酸钙是微溶物且溶解度超过30℃以后，温度越高，溶解度越低，Cr3+离子浸出率受温度影响较小，可在常温下浸出，但在实验过程中为了降低溶液的黏度，改善浸出液的过滤性能，浸出液的温度维持在40-50℃，浸出流程中虽然没有加热设备，但仍能使浸出液保持在40-50℃的原因是浓硫酸稀释过程中会放出大量的热，浸出渣的主要成分是硫酸铅、硫酸钙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2+H2O
    CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为CO2等．
    用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

    有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm30.792.20.71
    沸点/°C78.513234.6
    熔点/°C-1309-116
    回答下列问题：
    （1）A装置上方使用滴液漏斗的优点是：便于漏斗内的液体是顺利滴下；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
    A．立即补加    B．冷却后补加    C．不需补加    D．重新配料
    （2）B装置的作用是平衡压强，检测装置是否发生堵塞．
    （3）在装置C中应加入c（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应生成的SO2等酸性气体．
    a．水    b．浓硫酸    c．氢氧化钠溶液    d．饱和碳酸氢钠溶液
    （4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
    （5）D装置具支试管内若用溴水代替液溴（假定产物相同），分析其优点产物1，2-二溴乙烷和水不互，溶分层，水在上层起着液封，防止产品挥发的作用．
    （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯和溴单质反应放出热量，冷却可以避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，过度冷却会变成固体而使进气导管堵塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某化学小组以苯甲酸（）为原料，制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点如表：
    物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
    沸点/℃64.7249199.6
    Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
    在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸（M=122g/mol）和20ml甲醇（密度约0.79g•mL-1 ），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
    （1）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式C6H5CO18OH+CH3OH $\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$C6H5COOCH3+H218O；浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂．
    （2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点，最好采用乙装置（填“甲”或“乙”或“丙”）．

    Ⅱ．粗产品的精制
    （3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称．操作Ⅰ分液 操作Ⅱ蒸馏．

    （4）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？否（填“能”或“否”），并简述原因氢氧化钠是强碱，促进苯甲酸甲酯的水解，导致产品损失．
    （5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率是65% ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：

    （1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列BD物质相似．
    A．75%酒精　   B．双氧水 　　　C．苯酚      D．“84”消毒液（NaClO溶液）
    （2）铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋元素的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式：2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O
    （3）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：2MnO2+4KOH+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O
    （4）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是K2MnO4．
    （5）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO2、KOH和MnO2 （写化学式）．
    （6）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得$\frac{2}{3}$mol KMnO4．

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