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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

    B.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

    C.用溴水可鉴别苯酚溶液、甲苯和2，4-己二烯

    D.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

    【答案】C

    【解析】

    A. 液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷，天然气的主要成分是甲烷，A选项错误；

    B. 乙烯和苯使溴水褪色的原因不相同：乙烯与溴水发生加成反应，而苯是萃取，B选项错误；

    C. 用溴水可鉴别苯酚溶液、甲苯和2，4-己二烯：溴水加入苯酚溶液中产生白色沉淀；溴水加入甲苯中，振荡后分层，上层呈橙红色；少量溴水加入2，4-己二烯中，振荡后褪色。现象各不相同，故能鉴别，C选项正确；

    D. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解断键如图虚线所示：，所以产物是CH3COOH和C2H518OH，D选项错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法错误的

    A.X极是电源正极，Y极是电源负极B.Cu电极上增重6.4g时，b极产生2.24 L气体

    C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐减小D.a极的电极反应式为2Cl――2e－＝Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氢可制取乙烯：CO2(g)+3H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH＜0

    （1）若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=__kJ/mol。（用含a、b的式子表示）

    （2）几种化学键的键能如表所示，实验测得上述反应的△H=-76kJ/mol，则表中的x=__。

    化学键

    C=O

    H—H

    C=C

    C—H

    H—O

    键能/kJ·mol-1

    x

    436

    612

    414

    464

    （3）向1L恒容密闭容器中通入1molCO2和nmolH2，在一定条件下发生上述反应，测得CO2的转化率α（CO2）与反应温度T、压强P的关系如图所示。

    ①P1___P2（填“>”、“<”或“=”，下同）。

    ②平衡常数KB__KC。

    ③若B点时投料比=3，则平衡常数KB=__（代入数据列出算式即可，不用化简）。

    ④其他条件不变时，能同时满足增大反应速率和提高CO2转化率的措施是___。

    A．将产物从体系不断分离出去 B．给体系升温

    C．给体系加压 D．增大H2的浓度

    （4）①以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图所示。则M极上的电极反应式为___。

    ②已知乙烯也能做燃料电池，当消耗标况下2.24L乙烯时，导线中转移电子的数目为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素 m、n、p、q 在元素周期表中的排列如图所示，其中 n 的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是（　　）

    A.元素n位于元素周期表第3周期，第ⅢA族

    B.单质与水反应置换出氢气的能力：m＜n

    C.简单离子半径：m＞q

    D.最高价氧化物对应水化物的碱性：m＜n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的化学方程式，并注明(1)、(2)、(3)的反应类型

    (1)由乙烯制备聚乙烯的反应 _______________反应类型：_________________

    (2)用甲苯制TNT的反应 __________________反应类型：_________________

    (3)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热 _________________反应类型：_____________

    (4)烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：。若在上述类似条件下发生反应，请写出反应的方程式 _________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法不正确的是（ ）

    A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯

    C.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

    D.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某石油化工产品X的转化关系如图，下列判断不正确的是（ ）

    A. X可以发生加聚反应B. Y能与钠反应产生氢气

    C. Z与CH3OCH3互为同分异构体D. W的结构简式为CH3COOC2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列判断正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)（ ）

    A.常温c(OH－)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3－、Cl－四种离子

    B.1 L 0.1molL-1的CH3COONa溶液中CH3COO－和OH－的总数大于0.1NA

    C.电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+

    D.H2的燃烧热为a kJ·mol－1，H2燃烧热的热化学方程式为：O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = －2a kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：

    （1）三氯化氮（NCl3）是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，其原子均满足8e－结构。写出其电子式_________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮，该反应的化学方程式为_______。

    （2）一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0 mol/L NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：

    反应

    序号

    CO2的物质的量/mol

    NaOH溶液的体积/L

    放出的热量 /kJ

    1

    0.5

    0.75

    a

    2

    1.0

    2.00

    b

    该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为：_______。

    （3）利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为：2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g），向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为300 ℃、T ℃、300 ℃）容器中分别加入相同量NO和CO，测得各容器中n（CO）随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t/min

    0

    40

    80

    120

    160

    n（CO）（甲容器）/mol

    2.0

    1.5

    1.1

    0.8

    0.8

    n（CO）（乙容器）/mol

    2.0

    1.45

    1.0

    1.0

    1.0

    n（CO）（丙容器）/mol

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    ①甲容器中，0～40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）＝________。

    ②该反应的ΔH________0（填“>”或“<”）。

    ③丙容器达到平衡时，CO的转化率为________。

    （4）如图是在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理模型。

    ①太阳能电池的负极是________。（填“a”或“b”）

    ②生成丙烯的电极反应式是_________。

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