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【题目】过渡元素TiMnFeCu等可与CHO形成多种化合物。请回答下列问题:

1)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域,其中Mn属于___区。

2Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti2+中电子占据的最高能层符号为___,该能层具有的原子轨道数为___BH4-的空间构型是___

3)在Cu的催化作用下,乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛,乙醛分子中碳原子的杂化方式是___,乙醛分子中HCO的键角___乙醇分子中H-C-O的键角(大于等于小于”)

4)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-,可在TiO2的催化下,先用NaClOCN-氧化成CNO-,再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2CO2

HCNO四种元素的电负性由小到大的顺序为___

②与CN-互为等电子体微粒的化学式为___(写出一种即可)

5)单质铁有δγα三种同素异形体,三种晶胞中Fe原子的配位数之比为___δγα三种晶胞的边长之比为___

【答案】d M 9 正四面体型 sp3sp2 大于 H<C<N<O CO(N2) 463 1

【解析】

(1)Mn为第ⅤⅢ族元素,最后填充电子为d电子;

(2)基态Ti2+价电子排布式为:3d2,最高能层为M层,该能层下含有13s轨道、33p轨道和53d轨道,共有9个原子轨道;BH4-B原子价层电子对=4+(3+1-4×1)=4,且没有孤电子对;

(3)乙醛分子中甲基上碳原子含有4σ键,醛基上的碳原子含有3σ键,据此判断碳原子的杂化方式,碳原子杂化方式不同导致其键角不同;

(4)①非金属性越强,电负性越大;

②等电子体中原子数、价电子数相同;

(5)δ-Fe为体心立方密堆积,配位数为8γ-Fe为面心立方密堆积,配位数为12α=Fe为简单立方堆积,配位数为6;设原子半径为yδ中体对角线为4rγ中面对角线为4rα中棱长为2r,以此计算。

为第ⅤⅢ族元素,外围电子排布式为,最后填充电子为d电子,则位于d区,故答案为:d

的原子序数为22核外有20个电子,的电子排布式为,基态价电子排布式为:,最高能层为M层,该能层下含有13s轨道、33p轨道和53d轨道,共有9个原子轨道,B原子价层电子对,且没有孤电子对,则为正四面体型;

乙醛分子中甲基上碳原子含有4键,醛基上的碳原子含有3键,所以甲基中的碳原子采用杂化,醛基中的碳原子采用杂化,醛基中碳原子采用杂化、乙醇中含有醇羟基的碳原子采用杂化,导致乙醛分子中的键角大于乙醇分子中的的键角;

非金属性越强,电负性越大,则电负性为

互为等电子体微粒的化学式为

为体心立方密堆积,配位数为8为面心立方密堆积,配位数为12为简单立方堆积,配位数为6,则三种晶胞中铁原子的配位数之比为81263,设Fe的原子半径为r晶胞的边长分别为,则,则边长之比为:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①;②;③;④则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能:③>>>

B.原子半径:①>>>

C.电负性:③>>>

D.最高正化合价:③>>>

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【题目】在一密闭容器中发生反应N23H22NH3△H<0达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示:回答下列问题:

1)处于平衡状态的时间段是 (填选项)

At0t1

Bt1t2

Ct2t3

Dt3t4

Et4t5

Ft5t6

2t1t3t4时刻分别改变的一个条件是_____(填选项)

A.增大压强

B.减小压强

C.升高温度

D.降低温度

E.加催化剂

F.充入氮气

t1时刻 t3时刻 t4时刻

3)依据(2)中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是 (填选项)

At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6

4)如果在t6时刻,从反应体系中分离出部分氨,t7时刻反应达到平衡状态,请在图中画出反应速率的变化曲线。

5)一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为

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【题目】次硫酸钠甲醛(xNaHSO2yHCHOzH2O)俗称吊白块,在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。它的组成可通过下列实验测定:①准确称取1.5400g样品,完全溶于水配成100mL溶液。②取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10mol×L-1。③另取25.00mL所配溶液,加入过量碘完全反应后,加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.5825g。次硫酸氢钠和碘反应的方程式如下:xNaHSO2yHCHOzH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)

1)生成0.5825g白色固体时,需要消耗碘的质量为_____

2)若向吊白块溶液中加入氢氧化钠,甲醛会发生自身氧化还原反应,生成两种含氧有机物,写出该反应的离子方程式_____

3)通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成______(写出计算过程)

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【题目】电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其原理如图所示,电极为惰性电极。已知海水中含Na、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42—等离子。下列叙述中正确的是(  )

A. A膜是阳离子交换膜

B. 通电后,海水中阴离子往b电极处移动

C. 通电后,b电极上产生无色气体,溶液中出现白色沉淀

D. 通电后,a电极的电极反应式为4OH-4e=O2↑+2H2O

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【题目】有机化合物在生活中处处可见,与人类关系密切,请回答:

1的分子式为_____________

2)写出中官能团的名称_________________

3)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为__________________

4)相对分子质量为100的烷烃,其主链上有5个碳原子的同分异构体有_____种。

5)酚酞是常用的酸碱指示剂,其结构简式如下所示:从结构上看酚酞可看作_________

A.烯烃 B.芳香族化合物 C.醇类物质

D.酚类物质 E.醚类物质 F.酯类物质

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【题目】大气中CO2含量的增加会加剧温室效应,为减少其排放,需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。

1CO2NH3反应可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2],反应2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)在合成塔中进行。如图1三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[]和水碳比[]投料时二氧化碳转化率的情况。

曲线水碳比的数值范围分别为0.60.711.11.51.61,则生产中应选用水碳比的数值范围为_________________

请推测生产中氨碳比控制在4.0左右还是控制在4.5左右比较适宜,并简述你的理由__________________

2CO2H2也可用于合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在体积可变的恒压密闭容器中,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的平衡转化率如图2所示。

该反应的化学平衡常数的表达式为_______________________

该反应的ΔS___0

已知: ① CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH= -90.1 kJ·mol-1 ②CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.1 kJ·mol-1,CO2H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式为___________________

700K投料比[]=2时,H2的平衡转化率为______________

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【题目】在一定温度下,将2molA2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD,并测得C的浓度为0.4molL,请填写下列空白:

(1)x值等于_____________

(2)A的转化率为_______________

(3)生成D的反应速率为_____________

(4)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数 _________(填增大、减小或不变)

(5)在此温度下,该化学反应的平衡常数k=__________

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【题目】钛镍形状记忆合金(TiNi)被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线,在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题:

(1)写出基态Ti原子的电子排布式:_________Ni在元素周期表中的位置是_________

(2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2NiSO4,二者阴离子的立体构型为______,中心原子的轨道杂化类型是_______

(3)与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液时,现象是____________;往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为 _______________

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