分析 测量NaHCO3和Na2CO3混合物中Na2CO3的质量分数,由装置可知,A为分液漏斗,A中为稀硫酸,与NaHCO3、Na2CO3均反应生成CO2,C、D为玻璃管,C带有刻度,则C和D测定生成CO2的体积,X应为碳酸氢钠溶液,碳酸氢钠溶液可抑制二氧化碳的溶解,然后利用混合物质量及二氧化碳的体积可计算碳酸钠的质量,以此来解答.
解答 解:测量NaHCO3和Na2CO3混合物中Na2CO3的质量分数,由装置可知,A为分液漏斗,A中为稀硫酸,与NaHCO3、Na2CO3均反应生成CO2,C、D为玻璃管,C带有刻度,则C和D测定生成CO2的体积,X应为碳酸氢钠溶液,碳酸氢钠溶液可抑制二氧化碳的溶解,然后利用混合物质量及二氧化碳的体积可计算碳酸钠的质量,
(1)由图可知A为分液漏斗,故答案为:分液漏斗;
(2)二氧化碳与NaOH、碳酸钠均反应,可溶于水,碳酸氢钠溶液可抑制二氧化碳的溶解,则C、D装置中的饱和X溶液应为d;A中选用的试剂为稀H2SO4而不能选稀HCl的原因是盐酸会挥发出HCl 与C、D中NaHCO3反应,生成CO2,使测得的CO2体积偏大,
故答案为:d;盐酸会挥发出HCl 与C、D中NaHCO3反应,生成CO2,使测得的CO2体积偏大;
(3)实验结束读数之前,要进行的操作是上下移动D管,使液面相平再读数,故答案为:上下移动D管,使液面相平再读数;
(4)C中测得的生成的气体换算到标况下体积为a mL,n(CO2)=$\frac{a×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$,混合物样品m g,设NaHCO3、Na2CO3的物质的量分别为x、y,则
$\left\{\begin{array}{l}{84x+106y=m}\\{x+y=\frac{a×1{0}^{-3}}{22.4}}\end{array}\right.$,解得y=$\frac{(m-\frac{84a×1{0}^{-3}}{22.4})}{22}$mol,
则Na2CO3%=$\frac{106×(m-\frac{84a×1{0}^{-3}}{22.4})}{22m}$×100%,故答案为:$\frac{106×(m-\frac{84a×1{0}^{-3}}{22.4})}{22m}$×100%.
点评 本题考查物质含量的测定,为高频考点,把握碳酸盐的性质及实验中发生的反应、含量测定方法为解答的关键,侧重分析、实验及计算能力的考查,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 测定中和热时,用环形铜质搅拌棒搅拌溶液,使测得的温度更准确 | |
B. | 利用烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶就可以配制2mol•L-1的硫酸溶液 | |
C. | 用稀NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2 | |
D. | 用酒精萃取碘水中的碘 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
键 | H-H | Br-Br | I-I | H-CL | H-CL | H-I | H-Br |
键能 | 436 | 193 | 243 | 431 | 431 | 298 | 366 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验方案 | 预测现象 | 预测依据 | 实际结果 |
实验1:向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液 | 有白色 沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大,能与CaCl2发生反应. | 有白色沉淀 |
实验2:向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液 | 无白色 沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小,不能与CaCl2反应. | 既有白色沉淀出现,同时又有少量气泡冒出. |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则溶液中有CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
B. | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
C. | 加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成,则溶液中一定含有Cl- | |
D. | 如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰,则一定有钾元素,一定不含有钠元素 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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