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     在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

        t/min  

    2   

    4   

    7   

    9

    n(Y)/mol   

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是(　　)

    A．反应前2 min的平均速率v (Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)　

    C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

    D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

    下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，

    铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　　　，在导线中

    电子流动方向为 　　　　　（用a、b 表示）。

    （2）负极反应式为　　　　　　　　。

    （3）电极表面镀铂粉的原因为　　　　　 。

    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供

    电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要

    的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

    2Li+H2 === 2LiH Ⅱ. LiH+H2O==LiOH+H2↑

    ①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。

    ②由LiH与H2O作用，放出的224L（标准状况）H2用作电池燃料，若能量转化率

    为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　 　mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是          

    物质

    X

    Y

    Z

    W

    初始浓度/mol·L-1

    0.5

    0.6

    0

    0

    平衡浓度/mol·L-1

    0.1

    0.1

    0.4

    0.6

    A．反应达到平衡时，X的转化率为80% 

    B．该反应的平衡常数表达式为K=

    C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动

    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

    A．甲烷的标准燃烧热为—890.3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

    CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=—890.3 kJ·mol—1

    B．500℃、30 MPa下，将0.5 molN2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=—38.6 kJ·mol—1

    C． HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

    D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3－ + Ba2+ + 2OH－ = BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：

    m CeO2(m－x)CeO2·x Ce＋x O2

    (m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO

    下列说法不正确的是(　　)

    A．该过程中CeO2没有消耗

    B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

    C．右图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

    D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

    ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)

    达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为

    A．9          B．16           C．20           D．25

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于SO2的叙述，正确的是

    A．SO2具有氧化性，因而可以使溴水褪色

    B．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气

    C．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

    D．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入含2mol Ba(OH)2的溶液，下列有关说法中正确的是

    A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解

    B．当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大

    C．最后得到的沉淀是BaSO4

    D．最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。

    （1）装置乙的作用是                          。

    （2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有                （填序号，下同）；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有              。

    a．氧化性             b．还原性             c．漂白性

    （3）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：

    Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝      ↓+Cl－+SO42－+     。

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