练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知：KBrO3+AsH3+H2SO4═K2SO4+H3AsO4+H2O+Br2
    （1）指出以上反应中的氧化剂是
     
    被氧化的元素是
     

    （2）配平上述反应方程式并标明电子转移的方向和数目
     
    ．
    考点：氧化还原反应,氧化还原反应方程式的配平
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂被氧化；
    （2）该反应中，Br元素化合价由+5价变为0价，As化合价由-3价变为+5价，电子从AsH3转移到KBrO3，得失电子最小公倍数是40．
    解答： 解：（1）该反应中，Br元素化合价由+5价变为0价，As化合价由-3价变为+5价，所以氧化剂是KBrO3，还原剂是AsH3，则被氧化的元素是As，
    故答案为：KBrO3；As；
    （2）该反应中，Br元素化合价由+5价变为0价，As化合价由-3价变为+5价，电子从AsH3转移到KBrO3，得失电子最小公倍数是40，所以其转移电子方向和数目为，
    故答案为：．
    点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答，难点是标电子转移的方向和数目，单线桥法中，箭头由还原剂指向氧化剂，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    电池在生产、生活中应用越来越广泛．下列说法错误的是（　　）
    A、化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电
    B、铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大
    C、燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点
    D、锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多．该化合物具有如下性质：
    ①常温时，可以分两步电离，但电离的程度都很小；
    ②A+RCOOH（或R-OH）
    浓硫酸
    △
     有果香味的产物；
    ③1molA
    足量Na
    慢慢产生1.5mol气体；
    ④A在一定温度下的消去产物，可和溴水发生加成反应．试回答：
    （1）根据以上信息，推测A分子中肯定含有的官能团为
     
    ．
    A．碳碳双键        B．羧基         C．羟基         D．酯基
    （2）有机物A的结构简式（不含-CH3）可能为
     
    ．
    （3）写出A和足量乙醇在浓硫酸作用下生成果香味产物的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出A的消去产物和溴的CCl4溶液反应的化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1mol CO气体完全燃烧生成二氧化碳气体放出283kJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量．
    （1）写出氢气燃烧的热化学方程式
     
    ；
    （2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为
     
    890kJ（填“＞”“＜”、“=”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题．
    （1）有下列几种溶液：a．NH3?H2O   b．CH3COONa   c．NH4Cl  d．NaHSO4
    常温下呈酸性的溶液有
     
    （填序号）．
    （2）已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：
     
    、
     
    ，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：
     
    ．
    （3）有浓度均为0.1mol?L-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液，请用序号填空：
    三种溶液的c（H+）大小顺序为
     
    ；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为
     
    ；若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL，此时三种溶液的pH的大小关系为
     
    ．
    （4）25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，试写出AgCl溶解平衡的表达式：
     
    ，现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c（Ag+）=
     
    mol/L（忽略溶液体积的变化）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁是由前20号元素组成的物质，以下4种情况下的反应均符合转化关系：甲+乙→丙+丁．请按要求回答下列问题：
    （1）若甲和丁是同主族元素组成的单质，且甲的组成元素位于第三周期；乙为水．
    ①则丙的电子式为
     
    ；
    ②该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）若甲为固态离子化合物，组成它的两种元素的核电荷数之和为26；乙为水；丙为分于内既含有非极性键又含有极性键的可燃性气体．
    ①则丙的结构式为
     
    ；
    ②丁的稀溶液与盐酸反应生成1mol水时放热为X kJ，请写出此反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）若常温下气体甲的水溶液pH大于7；乙为黄绿色气体；丙为无色气体单质，丁为固体铵盐．假设充满甲、乙两种混合气体在集气瓶中恰好完全反应，冷却后再将该集气瓶倒置于水中打开塞子，观察水倒吸入集气瓶中，剩余气体占反应前气体总体积的l/11．
    ①在甲与乙的反应中，甲具有（填“氧化”或“还原”）
     
     性；
    ②还可以观察到集气瓶中的现象有
     
    ，其中反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）若甲为黄绿色气体单质；乙为固体氯化物，常用作肥料，其水溶液pH＜7；丙为氮的氯化物；丁为HCl．当消耗6.72LCl2（标准状况下）时得到0.10mol丙．
    ①用离子方程式表示乙的水溶液pH＜7的原因：
     
    ．
    ②请写出该反应的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A、萃取分液  B、升华  C、过滤   D、分液  E、蒸馏  F、渗析
    （1）
     
    分离饱和食盐水与沙子的混合物．
    （2）
     
    从氯化钠溶液中提取单质碘．
    （3）
     
    分离水和花生油的混合物．
    （4）
     
    分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、Ksp越小，则该物质在水中的溶解度肯定越小
    B、Ksp小的物质不可能转化为Ksp大的物质
    C、Ksp的大小只取决于物质属性，而与温度等其它因素无关
    D、易溶于水的物质也可能存在沉淀溶解平衡

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氧化铝与稀盐酸反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    B、氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热：NH4++OH-═NH3?H2O
    C、碳酸氢钠的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    D、硫酸亚铁溶液中加双氧水：Fe2++2H2O2+4 H+=Fe3++4H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案