分析 (1)已知:①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1②2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1,利用盖斯定律将①×$\frac{1}{2}$-②×$\frac{1}{2}$得NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g),利用盖斯定律计算反应热;
(2)得到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不变,由此衍生的一些物理量也不变,计算平衡时各物质的浓度,可计算平衡常数;
(3)从横坐标上一点,画一条平行于纵坐标的虚线,看相同压强下不同温度时CO的平衡转化率,温度越低转化率越低,说明,升温时平衡向逆向移动.
解答 解:(1)已知:①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
②2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1,利用盖斯定律将①×$\frac{1}{2}$-②×$\frac{1}{2}$得NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)
△H=$\frac{1}{2}$×(-196.6kJ•mol-1)-$\frac{1}{2}$×(-113.0kJ•mol-1)=-41.8kJ•mol-1,故答案为:
a.无论是否达到平衡,体系压强都保持不变,不能用于判断是否达到平衡状态,故a错误;
b.混合气体颜色保持不变,说明浓度不变,达到平衡状态,故b正确;
c.SO3和NO的计量数之比为1:1,无论是否达到平衡,二者的体积比保持不变,不能判断是否达到平衡状态,故c错误;
d.物质的量之比等于化学计量数之比,则每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2,不能判断是否达到平衡状态,故d错误.
NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)
起始物质的体积 a 2a 0 0
转化物质的体积 x x x x
平衡物质的体积 a-x 2a-x x x
平衡时NO2与SO2体积比为1:6,即(1a-x):(2a-x)=1:6,故x=$\frac{4}{5}$a,故平衡常数K=$\frac{c(S{O}_{3})•c(NO)}{c(N{O}_{2})•c(S{O}_{2})}$=$\frac{{x}^{2}}{(a-x)(2a-x)}$=$\frac{(\frac{4a}{5})^{2}}{\frac{a}{5}×\frac{6a}{5}}$=2.67(或$\frac{8}{3}$),故答案为:-41.8;b;2.67或$\frac{8}{3}$;
(2)从横坐标上一点0.5处,画一条平行于纵坐标的虚线,看相同压强下不同温度时CO的平衡转化率,温度越高转化率越低,说明,升温时平衡向逆向移动,反应是放热反应,焓变小于零,故答案为:<.
点评 本题以NO2、SO2、CO等物质为载体,综合考查化学平衡移动、盖斯定律以及平衡常数的计算等问题,侧重于学生综合运用化学知识的能力的考查,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,2.24L煤油(设为C8H18)中含有4.816×1023个碳原子 | |
B. | 常温常压下,O2和O3的混合物16g中含有6.02×1023个氧原子 | |
C. | 25℃时,1L 0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液中含有6.02×1023个OH- | |
D. | 0.5mol CH4中含有3.01×1023个电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,H2的燃烧热为-285.8 kJ•mol-1 | |
B. | 测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度,NaOH起始温度和反应后终止温度 | |
C. | 在101 kPa时,1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时,放出110.5 kJ热量,则C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1 | |
D. | 在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.31 kJ•mol-1.若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaCN中氮元素的化合价为+3 | |
B. | 用双氧水处理现场前,应紧急疏散群众 | |
C. | 每生成1molNH3转移2mol电子 | |
D. | NaCN中既含有离子键又含有共价键的 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe3+ Na+ S2- Cl- | B. | Al3+ NH4+ AlO2- NO3- | ||
C. | NH4+ Mg2+ SO42- Cl- | D. | H+ Na+ HCO3- SiO32- |
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