Question

【题目】常温下，H2X溶液中逐滴滴加NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.H2X的电离方程式为：H2X2H++X2-

B.pH与-lg的变化关系是曲线Ⅰ

C.常温下，水解反应X2-+H2OHX-+OH-的化学平衡常数为10-9.54

D.NaHX溶液中离子浓度由大到小顺序：c(Na+)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)＞c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根据题图可知，溶液中存在H2X、HX-、X2-，故H2X为二元弱酸，在水溶液中分两步电离分别为：，，故A错误；

B.，同理，由于K1＞K2，故与pH的变化关系是曲线Ⅱ，故B错误；

C.当时，，pH=4.46，则，水解反应化学平衡常数 ，故C正确；

D. 当时，，pH=3.54，则，同理，K2＞Kh2，说明其电离平衡常数大于水解平衡常数，溶液呈酸性，电离和水解都是微弱的，则，故D错误；

故答案选：C。