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    【题目】下列说法正确的是

    A.N2、CO2和SiO2都是由分子构成的物质，均存在共价键

    B.相同条件下，H2O比H2S稳定是因为H2O分子中含有氢键

    C.CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

    D.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子晶体，加热熔化时需破坏离子键

    【答案】D

    【解析】

    A. SiO2是由原子构成的物质，故A错误；

    B. 相同条件下，H2O比H2S稳定是因为O的非金属性强于S，其对应氢化物的稳定性更强，故B错误；

    C. CH4中，H原子的最外层为2电子结构，故C错误；

    D. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子晶体，加热熔化时需破坏离子键，故D正确；

    故答案选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.NO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构

    B.在干冰中，每个CO2分子周围有12个紧邻的分子

    C.在NaCl晶体中，Na+的配位数为8

    D.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

    A．用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2：2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

    B．向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2：Mg2++2OHMg(OH)2↓

    C．将FeS溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3：FeS+4H++Fe3++NO↑+S↓+2H2O

    D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. 铝片放在不密封的容器里

    B. 氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中

    C. 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

    D. 金属钠保存在石蜡油或煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中，不涉及化学变化的是：

    A. 液氨用作制冷剂 B. 从海带中提取碘

    C. 铁和铝遇到浓硝酸钝化 D. 以黏土为原料高温烧制瓷砖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计了图1所示的实验装置。

    （1）该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2。请写出制取Cl2的离子方程式：

    ________________________________________________________________________________

    （2）在此实验中，F仪器的作用是：______________；发生装置B应选择图2三种装置中的___________（填序号）。

    （3）D装置中主要反应的离子方程式为__________________________________________。

    （4）为验证通入D装置中过量的气体是Cl2还是SO2气体，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

    ①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰酸钾溶液

    ④品红溶液 ⑤溴水 ⑥稀硝酸

    A．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有_______________________试剂的试管内，发生的现象是：______________________________________；（试剂可以多选，请填试剂的序号，下同）。

    B．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有____________试剂的试管内，发生的现象是：__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于营养物质的说法中不正确的是

    A.油脂制肥皂的原理是油脂发生碱性水解

    B.碘酒可用于杀菌消毒是因为它能使蛋白质变性

    C.鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会因为盐析而沉淀

    D.淀粉为人体提供能量，是因为淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化释放能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。

    （1）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_________________。

    （2）砷酸钠具有氧化性，298 K时，在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO43-(无色)+2I-+2H+AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O ΔH。测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。

    ①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______（填字母代号）。

    a．溶液颜色保持不再变化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化

    c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d． 保持不再变化

    ②0～10 min内，I的反应速率v(I)＝_______。

    ③在该条件下，上述反应的平衡常数K＝______。

    ④升高温度，溶液中AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的 ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

    （3）利用（2）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：

    ①将试样0.2000 g溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。

    ②上述混合液用0.02500 molL-1的I2溶液滴定，用____ 做指示剂进行滴定。重复滴定2次，平均消耗I2溶液40.00 mL。则试样中As2O5的质量分数是______。

    （4）雄黄（As4S4）在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为______（填化学式），可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，有关等质量的SO2和CO2的叙述正确的是 ( )

    A. 分子数之比1：1 B. 密度之比16:11

    C. 密度之比11:16 D. 体积之比16:11

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