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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物 的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
    B．可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的机油、润滑油
    C．C4H10的一氯取代物有4种
    D．用酸性KMnO4溶液可鉴别2-丁烯和正丁醛

    分析 A．该命名中，取代基的编号之和不是最小；
    B．矿物油的成分是烃类，不与NaOH反应；
    C．丁烷有2种同分异构体，然后根据氢原子的种类确定一氯代物的数目；
    D.2-丁烯和正丁醛都能够被酸性高锰酸钾溶液氧化．

    解答 解：A．的命名中，编号应该从右边开始，在2号C含有2个甲基，在3号C含有2个乙基，则4、5号C各含有1个甲基，其正确命名为：2，2，4，5-四甲基-2，2-二乙基己烷，故A错误；
    B．碳酸钠在溶液中发生水解溶液显碱性，加热使碳酸钠溶液碱性增强，能使动物或植物的油脂发生水解，但矿物油的成分是烃类，不与NaOH反应，故热的碳酸钠溶液不能去除金属表面的矿物油，故B错误；
    C．丁烷（C4H10）有2种同分异构体：正丁烷和异丁烷，正丁烷有2种氢原子，异丁烷有2种氢原子，则C4H10的一氯取代物有4种，故C正确；
    D.2-丁烯中的碳碳双键和正丁醛中的醛基都能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别2-丁烯和正丁醛，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及有机物命名、有机物除杂与鉴别、同分异构体书写等知识，题目难度中等，明确常见有机物组成、结构与性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．反应3A（g）+B（g）═2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA=1mol/（L•min）、②vC=0.5mol/（L•min）、③vB=0.5mol/（L•min），三种情况下该反应速率由大到小的关系是③＞①＞②．（用序号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．某一元芳香脂G可作食用香料，它的合成路线之一如图所示．A是烯烃，其相对分子质量为56；D分子的核磁共振氢谱上有三组峰且峰面积之比为6：1：1；E能与银氨溶液反应，F分子中无甲基，1molE和1molF分别完全燃烧时，F生成的水比E的多2 mol．

    已知：R-CH═CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
    回答下列问题：
    （1）用系统命名法命名B的名称为2-甲基-1-丙醇E中官能团的名称是碳碳双键、醛基．
    （2）A的结构简式是（CH3）2C=CH2，若在实验中只用一种试剂及必要的反应条件鉴别B、C、D，则该试剂是新制氢氧化铜悬浊液．
    （3）D与F反应的化学方程式为；该反应的反应类型为酯化反应或取代反应．
    （4）满足下列条件的F的同分异构体有13种．
    ①能与NaOH溶液反应   ②分子中有2个一CH3
    其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为．
    （5）以为原料也可合成F，请参考题目中的相关信息写出相应的合成路线图（反应条件中的试剂写在箭头上方，其他写在箭头下方）：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有一种无色的混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2 和HCl组成．为确定其组成，进行了以下察实验：①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变．②再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少．③把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色．原混合气体含有（　　）
    A．CO和HClB．CH4和NH3C．CH4和HClD．H2和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下．

    （1）实验室采用下图所示的装置，完成反应①，有关仪器接口按气流方向连接的正确顺序是：a→d、e、h、i、f、g、b（铁架台、铁夹省略）．其中装置B的作用是尾气处理．

    （2）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是检查装置气密性．实验中大试管需要加热，加热前应进行的一步重要操作是通入一段时间的氯气，将装置中的空气排尽，反应时，在盛粗铜粉的试管中观察到的现象是棕黄色的烟．
    （3）上述流程中试剂X可以是氧化铜或氢氧化铜，固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是抑制氯化铜、氯化铁水解（或抑制Cu2+、Fe3+水解）；操作2需在HCl气流中经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤．
    （4）若开始取的粗铜与足量Cl2反应，经上述流程制备CuCl2•2H2O，最终得到干燥产品的产量比理论值增大；（填“增大”、“减小”、“没有变化”）分析出现此情况的主要原因加入试剂X为CuO生成了CuCl2，使产品增加．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．V1：V2=l：5
    B．M点时生成的CO2为0.05mol
    C．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2
    D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（　　）
    A．H2B．CO2C．Cl2D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如图1：
    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+；该操作将I2还原为I-的目的是使CCl4中的碘进入水层．
    （2）操作X的名称为分液．
    （3）氧化时，在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化）；锥形瓶里盛放的溶液为NaOH溶液．
    （4）利用如图3所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．

    ①a为电源的正极（填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．3517Cl、3717Cl为不同核素，其化学性质不同
    B．元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值
    C．目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素发现
    D．常温常压下，非金属元素的原子都能形成气态单质分子

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