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    下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（　　）
    A、0.5mol/L NaCl溶液
    B、0.3mol/L Na2SO4溶液
    C、0.4mol/L Na2CO3溶液
    D、0.15mol/L Na3PO4溶液
    考点：物质的量浓度
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．
    解答： 解：A、0.5mol/L NaCl溶液中Na+浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L；
    B、0.3mol/L Na2SO4溶液Na+浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；
    C、0.4mol/L Na2CO3溶液中Na+浓度为0.4mol/L×2=0.8mol/L；
    D、0.15mol/L  Na3PO4溶液中Na+浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L；
    故选C．
    点评：本题考查物质的量浓度，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不存在丁达尔效应的分散系是（　　）
    ①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液．
    A、②B、②③⑤
    C、②③D、①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进入2013年以来，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气．车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”．
    （1）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

    物质
    T/℃n/mol    		活性炭NOEF
    初始2.0300.1000
    T12.0000.0400.0300.030
    T22.0050.0500.0250.025
    ①结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式
     
    ．
    ②上述反应T1℃时的平衡常数K1=
     
    ．
    ③根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）
     
    ．
    a．T1＞T2       b．T1＜T2       c．无法比较
    （2）车辆排放的氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2CO+2NO 
    催化剂
    N2+2CO2   在一体积为1L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图所示，回答下列问题．
    ①计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）=
     
    ．
    ②在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时N2的浓度约为0.25mol/L）．请在上图中画出第5分钟末到此平衡时N2浓度的变化曲线．
    （3）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，在一定条件下，用CH4还原NOX可以消除氮氧化物的污染．
      例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
    写出CH4还原N2O4（g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式
     
    ．
    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放目的．通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料可以制备HCOOH和O2，计算标况下每回收1.0m3 CO2转移的电子数为
     
    个．
    ③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下物质，请回答下列问题（填序号）
    （1）Na2O  （2）CO2 （3）NH3 （4）HCl  （5）H2SO4  （6）NaCl   （7）Ba（OH）2  （8）蔗糖  （9）NaCl溶液  （10）铜
    属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ，能导电的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、HCl气体溶于水时破坏了非极性共价键
    B、碘盐就是氯化钠中加入一定量的I2，可以为人体补充碘
    C、铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓海轮腐蚀
    D、常温下浓硫酸能与铁发生钝化，可在常温下用铁制容器贮藏贮运浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（　　）
    A、钠的熔点较低
    B、钠的硬度较小
    C、钠的密度小于水
    D、钠的还原性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应方程式书写正确的是（　　）
    A、在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2++2OH-+2H++SO
     
    2-
    4
    =BaSO4↓+2H2O
    B、向次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    C、标准状况下，将112mLCl2缓慢注入10mL 1mol?L-1的FeBr2溶液中2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
    D、向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体+HCO
     
    -
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）
    A、最外层电子数=2的元素均为第ⅡA族元素
    B、在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料
    C、短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
    D、同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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