Question

【题目】常温下，向10 mL 0.2molL-1 的MOH中逐滴加入0.2 molL-1的CH3COOH溶液，溶液的导电能力如图1所示，溶液的pH 变化如图2所示(已知：常温时，NH3H2O和CH3COOH的电离常数均为1.8×10-5)， 下列说法正确的是

A.图l中N点时，加入CH3COOH溶液的体积为l 0 mL

B.MOH是一种弱碱，相同条件下其碱性弱于 NH3H2O 的碱性

C.图2中b点时，加入CH3COOH溶液的体积为l 0 mL

D.若c点对应醋酸的体积是15 mL，则此时溶液中：c(CH3COOH) + c(CH3COO-) ＜ 0.1 molL-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据图2可知，0.2molL-1 的MOH的pH=12，说明MOH为弱碱，则MOH的电离平衡常数===5.2×10-4；向10 mL 0.2molL-1 的MOH中逐滴加入0.2 molL-1的CH3COOH溶液，随着醋酸的加入，溶液的导电能力逐渐增强，是因为反应生成了强电解质CH3COOM，当二者恰好完全反应时，溶液中CH3COOM浓度最大，溶液的导电能力最强，继续滴加醋酸溶液，溶液的体积增大，溶液的导电能力又逐渐减小，结合滴定曲线分析解答。

A．MOH为弱碱，向10 mL 0.2molL-1 的MOH中逐滴加入0.2 molL-1的CH3COOH溶液，随着醋酸的加入，溶液的导电能力逐渐增强，是因为反应生成了强电解质CH3COOM，当二者恰好完全反应时，溶液中CH3COOM浓度最大，溶液的导电能力最强，因此图l中N点时，加入CH3COOH溶液的体积为l 0 mL，故A正确；

B．根据上述计算，MOH的电离平衡常数===5.2×10-4＞1.8×10-5，即相同条件下其碱性比 NH3H2O 的碱性强，故B错误；

C．常温时，NH3H2O和CH3COOH的电离常数均为1.8×10-5，说明醋酸铵溶液显中性；MOH的碱性比 NH3H2O 的碱性强，与醋酸恰好中和时，溶液显碱性，而b点pH=7，因此b点不是滴定终点，而且b点加入CH3COOH溶液的体积大于l 0 mL，故C错误；

D．若c点对应醋酸的体积是15 mL，此时溶液中含有醋酸和CH3COOM，根据物料守恒，c(CH3COOH) + c(CH3COO-)= ＞0.1 molL-1，故D错误。

故选A。