Question

【题目】肼（N2H4）是一种重要的液态火箭燃料，具有弱碱性和强还原性．工业上利用尿素[CO（NH2）2]、NaC1O在NaOH溶液中发生反应生成水合肼（N2H4H2O）、Na2CO3等产物．请回答：
（1）上述生成水合肼的反应中尿素是（ 填“氧化剂”或“还原剂”），反应的化学方程式为 ．
（2）肼与盐酸反应可生成N2H6C12 ， N2H6C12的水溶液显性（ 填“酸”或“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因 ．
（3）查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜．取3.2g肼与96g该铁锈样品（可看作是Fe2O3）在高温下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式 ．
若要设计实验方案检验上述反应生成固体产物中的金属离子，补充完整下列实验步骤：
①所得固体溶入浓盐酸中；
②

Answer 1

【答案】
（1）还原剂；CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=N2H4?H2O+Na2CO3+NaCl
（2）酸；N2H62++2H2O?N2H4?2H2O+2H+
（3）3N2H4+2Fe2O3 3N2+4Fe+6H2O；先加入双氧水、再加硫氰化钾
【解析】解：（1）尿素和次氯酸钠﹣氢氧化钠溶液反应生成肼、碳酸钠、氯化钠、水，该化学反应方程式为CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+Na2CO3+NaCl，该反应中：CO（NH2）2中N（﹣3）→N2H4H2O中N（﹣2）为还原剂，NaClO中Cl（+1→﹣1）为氧化剂，所以答案是：还原剂；CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+Na2CO3+NaCl；（2）N2H6C12为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解方程式为：N2H62++2H2ON2H42H2O+2H+ ，
所以答案是：酸；N2H62++2H2ON2H42H2O+2H+；（3）肼与氧化铁在高温条件下反应生成氮气、水、铁单质，方程式为：3N2H4+2Fe2O3 3N2+4Fe+6H2O，
所以答案是：3N2H4+2Fe2O3 3N2+4Fe+6H2O；②铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，检验亚铁离子，双氧水能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子能与硫氰化钾反应生成血红色物质，
所以答案是：Fe+2H+═Fe2++H2↑；先加入双氧水、再加硫氰化钾．