Question

“化学是以实验为基础的科学”．在实验中感知化学知识是学好化学的关键．请针对以下实验回答问题：
【实验一】室温下，将a g Ba（OH）₂?8H₂O粉末和a/2g NH₄Cl粉末置于锥形瓶中，并将锥形瓶置于滴有几滴水的玻璃片上，迅速搅拌，然后用带有玻璃导管的单孔橡胶塞塞紧瓶口，如图1所示．
（1）该实验的现象是

 

．
（2）若将锥形瓶内物质加热产生的气体通入AlCl₃溶液中，可观察到有白色沉淀生成，反应的离子方程式是

 

；分离出纯净的白色沉淀的主要操作有

 

．
【实验二】如图2所示，将适量的蔗糖放入小烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌．反应放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀．
（1）蔗糖逐渐变黑，体现了浓硫酸的

 

性．
（2）湿润的品红试纸产生的现象是

 

，产生该现象的物质是

 

，产生这一物质的化学方程式是

 

，其中浓硫酸的作用是

 

．
（3）蘸有氢氧化钠溶液的棉花的作用是

 

，发生反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：探究吸热反应和放热反应,浓硫酸的性质实验

专题：实验设计题

分析：实验一（1）氯化铵铵盐和强碱氢氧化钡的反应生成氨气、水及氯化钡，该反应过程中吸热热量，据此解答反应现象；
（2）将锥形瓶内物质加热产生的气体为氨气，氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，据此写出反应的离子方程式；氢氧化铝难溶于水，据此判断分离出氢氧化铝的存在方法；
实验二（1）根据浓硫酸的三大特性进行解答；
（2）根据浓硫酸具有强氧化性，发生反应C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O生成产物进行解答；
（3）二氧化硫有毒，不能直接排放到大气中，所以用氢氧化钠溶液吸收．

解答： 解：实验一（1）氯化铵铵盐和强碱氢氧化钡的反应为：Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑，该反应是吸热反应，温度降低能让水结冰，玻璃片与锥形瓶粘在一起，导致烧杯和玻璃片粘在一起，同时生成的氨气具有刺激性气味，
故答案为：锥形瓶壁变凉，玻璃片与锥形瓶粘在一起，有刺激性气味气体放出；
（2）若将锥形瓶内物质加热产生的气体通入AlCl₃溶液中，氨气与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，所以察到有白色沉淀生成，可以通过过滤、洗涤和干燥等操作方法分离出白色沉淀氢氧化铝，
故答案为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；过滤、洗涤、干燥；
实验二（1）蔗糖逐渐变黑，蔗糖中的HO元素被浓硫酸脱出，体现了浓硫酸的脱水性，故答案为：脱水；
（2）浓硫酸具有强氧化性，能够与碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，浓硫酸在反应中作强氧化剂，
故答案为：湿润的品红试纸褪色；SO₂；C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；强氧化剂；
（3）碳与浓硫酸反应生成的有毒的二氧化硫气体，所以需要用蘸有氢氧化钠溶液的棉花吸收SO₂，防止污染空气；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案为：吸收SO₂，防止污染空气；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

点评：本题考查了探究吸热反应的方法、浓硫酸的性质，题目难度中等，注意掌握探究吸热反应、放热反应的方法，明确浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．