Question

13．已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-241.8kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列各问：
（1）H₂的燃烧热为285kJ•mol^-1；C的燃烧热为393.5kJ•mol^-1．
（2）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为1425KJ．
（3）CO的燃烧热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-151.7KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）燃烧热是指在25摄氏度，101 kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1mol，产物必须是稳定氧化物据此解答；
（2）依据氢气燃烧的热化学方程式计算；
（3）根据盖斯定律，将反应③④做相应的变形即可．

解答 解：（1）根据燃烧热的定义，1mol氢气燃烧生成液态水更稳定，所以①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285kJ•mol^-1为氢气燃烧热的化学方程式，所以氢气的燃烧热为：285kJ•mol^-1；根据燃烧热的定义，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量为碳的燃烧热，④C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^-1为碳燃烧热的化学方程式，所以碳的燃烧热为：393.5kJ•mol^-1；
故答案为：285kJ•mol^-1；393.5kJ•mol^-1；
（2）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O （l）       Q
       2g                                            285kJ
       10g                                          1425KJ
所以燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为1425KJ，
故答案为：1425KJ；
（3）由于CO的燃烧热的化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g），根据盖斯定律，将④-③即可得：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol-（-241.8kJ/mol）=-151.7KJ/mol，故答案为：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-151.7KJ/mol，

点评 本题考查了燃烧热的定义和反应热的求算，题目难度不大，理解燃烧热概念时注意：1、物质的物质的量必须是1mol；2、必须是完全燃烧生成稳定的氧化物．