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    已知有反应2NO＋O2＝2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入a molNO和b molO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是

    A. a/b B. a/2b C. a/（a＋2b） D. a/（2a＋2b）

    C

    【解析】

    试题分析：根据质量守恒，反应前后原子的种类、个数都不变，所以氮原子和氧原子的原子个数之比a/（a＋2b），故C项正确。

    考点：本题考查质量守恒定律。

    考点分析： 考点1：化学计算 考点2：化学用语及其规律 试题属性
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    C．混合气体的压强 D．混合气体的总体积

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    A．所含原子数相等 B．气体密度相等

    C．气体质量相等 D．摩尔质量相等

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    A．NH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉 B．HCl (H2O含石蕊） 红色喷泉

    C．C12（饱和食盐水） 无色喷泉 D．CO2（NaOH溶液） 无色喷泉

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    一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

    A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－

    B．碱性溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－

    C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－

    D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－

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    用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是

    A. 实验使用的主要仪器是分液漏斗

    B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

    C. 碘的四氯化碳溶液呈紫红色

    D. 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省青岛平度市三校高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)（1）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常数K；

    C（s） + H2O（g） CO（g）+H2（g） 平衡常数K1；

    CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g） 平衡常数K2 ，

    则K、K1、K2之间的关系是： 。

    （2）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阳极的电极反应式是 。

    （3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，装入锥形瓶中，用一定浓度的标准I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定终点时的颜色变化为 。

    （4）用标准NaOH溶液滴定盐酸时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，会造成测定结果 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

    (5）如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是 。

    把NaHCO3和FeCl3溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为 。

    （6）怎样除去锅炉中难溶的硫酸钙沉淀?

    （7）某温度下，水的离子积常数Kw = 1．0×10-12mol2·L-2 。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH＝7时，H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为 。

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    （3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度 。

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    在一定条件下，达到平衡的标志是

    A．NO．O2．NO2分子数目比是

    B．反应混合物中各组分物质的浓度相等

    C．混合气体的颜色不再变化

    D．混合气体的平均相对分子质量改变

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